25 ℃时.在含有Pb2+.Sn2+的某溶液中.加入过量金属锡+Pb2+(aq)Sn2+.体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示.下列判断正确的是( ) A．往平衡体系中加入金属铅后.c(Pb2+)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后.c(Pb2+)变小 C．升高温度.平衡体系中c(Pb2+)增大.说明该反应ΔH>0 D．25 ℃时.该反应的平题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25 ℃时，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb²^＋(aq)Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²^＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²^＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb²^＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列与化学概念有关的说法正确的是(　　)

A．化合反应均为氧化还原反应

B．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

C．金属氧化物均为碱性氧化物

D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

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科目：高中化学 来源： 题型：

硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。制备硝基苯的组装如下图反应装置，过程如下：

步骤：取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入恒压漏斗中。把18 mL苯加入三颈烧瓶中。

②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。

③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。

④将反应后的液体依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

请回答下列问题：

（1）配置混酸应先在烧杯中先加入。

（2）恒压滴液漏斗的优点是。

（3）实验装置中长玻璃管可用代替（填仪器名称）。

（4）反应结束后产品在液体的层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为。

（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入除去水，然后蒸馏。

（6）写出制备硝基苯的化学方程式。

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)△H＝－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
CO	H₂O	CO₂	H₂
①	1	4	0	0	t₁	放出热量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t₂	放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %。

（3）计算容器②中反应的平衡常数K= 。

（4）下列叙述正确的是（填字母序号）。

a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．容器①中，化学反应速率为：

（5）已知：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：。

（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）。

（7）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用图中所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式：。

②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合反应式解释）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（　　）

A．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO₄溶液

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解

D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较(即比较反应速率)。用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：

(1)从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指、也可以指                              。
(2)实验时气体收集在B中，B仪器名称是__________。若要检验产生的气体是O₂，待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，                    。

(3)为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验不必写具体步骤)：a．证明CuO的化学性质没有变化，b．                    。
(4)为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是                    。
(5)实验开始时,当往容器中加入一定量的双氧水后,由于短时间内产生大量气体,分液漏斗内的液体不能顺利流下,为了解决这个问题,你采取的措施是                              ;
在测量生成的气体体积时,除了要注意视线与凹液面相平以外,还应注意