【题目】某同学在学习元素化合物知识的过程中,发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律,绘制出如下转化关系图。
请回答:
(1)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C为红棕色气体。
①A、B、C、D中均含有的元素是_________________(填元素符号)
②A→B反应的化学方程式是________________________。
(2)若A为金属单质,C为淡黄色固体。
①A、B、C、D中均含有的元素是_________________(填元素符号)
②C→D反应的离子方程式是________________________。该反应中,发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比为_________________
【答案】N 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O Na 2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH-+O2↑ 1:1
【解析】
(1)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C是红棕色气体,则A为NH3,B为NO,C为NO2,D为HNO3。
(2)若A为金属单质, C为淡黄色固体,则A为Na,B为Na2O,C为Na2O2,D为NaOH;
(1)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C是红棕色气体,则A为NH3 ,B为NO,C为NO2,D为HNO3。
①A、B、C、D中均含有的元素是N;
②A→B是氨气的催化氧化,发生反应的化学方程式是4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O;
(2)若A为金属单质,C为淡黄色固体,则A为Na,B为Na2O,C为Na2O2,D为NaOH;
①A、B、C、D中均含有的元素是Na;
②C→D发生的反应是Na2O2溶于水生成NaOH和氧气,反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH-+O2↑;该反应中,发生氧化反应和还原反应的物质均为Na2O2,并且发生氧化反应和还原反应的物质的量之比为1:1。
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【题目】下列除杂质的方法不正确的是 ( )
A.铜粉中混有铁粉:加入过量盐酸充分反应,过滤
B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入Fe粉,过滤
C.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往该溶液中通入过量CO2气体
D.CO2中混有HCl:将其通入Na2CO3溶液,洗气
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【题目】请你利用所学的化学反应原理解决下列问题:
(1)下列溶液在空气中加热蒸干,并且灼烧之后,所得固体仍为原溶液中的溶质的是__________。
A.FeCl3B.NaClOC.Fe2(SO4)3D.K2SO3
(2)焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用,往往添加少量的明矾,就是利用明矾中的Al3+与HCO3-发生双水解,写出离子方程式 ____________________________
(3)常温下,有0.1mol/L的盐酸,由水电离出的c(H+)= __________ ,该盐酸与0.04mol/L的Ba(OH)2等体积混合,混合后的pH值________
(4)常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:
①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3,溶液的pH由大到小的排列顺序是__________________
(5)实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
A. 写出AgCl沉淀溶解平衡方程式______________________
B. ③中颜色变化说明Ksp(AgCl) ____ Ksp(AgI)(填“>”、“<”、“=”)
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA
B. 标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA
C. NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA
D. 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
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【题目】(1)我国首艘国产航母于2017年4月顺利下水。制造航母需使用大量特种钢材、复合材料及光纤等。
①HSLA-100是一种航母甲板用钢,不属于这种钢材性质的是_________________(填字母)。
a.强度大 b.耐高温 c.密度小
②航母拦阻索最初由剑麻纤维和钢丝编织而成,现以尼龙和钢丝编织为主,下一代采用材质将是碳纤维。下列属于天然高分子材料的是__________________(填字母)。
a.剑麻纤维 b.尼龙 c.碳纤维
③航母信息系统上大量使用光导纤维,光导纤维的成分是________(填字母)。
a.3CaO·SiO2 b.SiO2 c.聚异戊二烯
(2)压缩鱼粉是由鱼粉、淀粉、水、山梨酸钾等配料加工而成,鱼粉中含有丰富的蛋白质、维生素及矿物元素钙、锌、硒、磷等。
①配料中,属于防腐剂的是___________________(填名称);钙、锌、硒、磷四种元素中属于微量元素的是___________________(填元素名称)。
②鱼粉蛋白质水解能生成多种氨基酸,写出甘氨酸的结构简式:___________________。
③配料中淀粉在人体中完全水解的化学方程式为_____________________。
(3)化学科学与污染防治及绿色发展密切相关。
①用清洁能源替代传统的化石能源是预防酸雨的有效途径之一。通常人们所说的酸雨,其主要有害成分是_____________________(填两种强酸的化学式);积极推广可降解塑料,减少使用聚乙烯等塑料,可防治的环境污染称为_____________________。
②纳米铁可修复被C2HCl3、NO污染的地下水。C2HCl3在纳米铁作用下,Cl被H取代最终转化为一种气态烃,该气态烃的结构简式为_____________________;NO3-在酸性条件下被纳米铁还原为N2(Fe被氧化为Fe2+)的离子方程式为_____________________。
③绿色合成是从源头上防治污染的前沿学科。水杨酸与(CH3CO)2O在绿色催化剂明矾催化下可生成阿司匹林和乙酸,该反应的化学方程式为_____________________。
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【题目】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为
(2x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑
生成物(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
(1)制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有___________________。
(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下:
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.3300 g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL,稀释至25 mL,加入0.1000 mol·L1EDTA标准溶液25.00 mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.08000 mol·L1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。
计算(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。
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【题目】已知:4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) [mol/(L·min)]表示,则正确的关系式是( )
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 4v(O2)=5v(NO)
C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 5v(O2)=6v(H2O)
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