下列说法或表示法正确的是( ) A．由“C,△H= +1.9 kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定 B．在101KPa时.1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．在101kPa时.2gH2完全燃烧生成液态水.放出285.8kJ热量.氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l),△H= -571.6kJ/mol D．HCl� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法或表示法正确的是（）

A．由“C（石）→C（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)；△H= -571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol

【答案】

【解析】

试题分析：A不正确，反应是吸热反应，说明金刚石的能量高于石墨的能量，所以石墨比金刚石稳定；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项B不正确；中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以选项D不正确，因此正确的答案选C。

考点：考查反应热和热化学方程式的有关判断

点评：该题容易错选A。这是由于不理解物质的能量越低，物质是越稳定而导致的。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法或表示法正确的是（　　）

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1

C．温度、浓度的改变一定会引起速率的改变，所以化学平衡一定会移动

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L的溶液一定呈中性

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法或表示法正确的是（　　）

A．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-258.8kJ?mol^-1

B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

C．根据中和热△H=-57.3kJ?mol^-1，可知将含0.5molH₂SO₄的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJ

D．由C（S，石墨）?C（S，金刚石）；△H=+1.9kJ?mol^-1可知，石墨比金刚石稳定

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法或表示法正确的是（　　）

A．由“C（石）→C（金）；△H=+1.9 kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定

B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热为△H=-（2×57.3）kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?湘潭一模）下列说法或表示法正确的是（　　）

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的温度计基本稳定后的温度

B．由“C（石墨）→C（金刚石），△H=+119kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l），△H=+571.6kJ/mol

D．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l），△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法或表示法正确的是（　　）

A、氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B、需要加热的反应说明它是吸热反应

C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO₄的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D、1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O₂═SO₂△H=-297.3 kJ/mol

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