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    己知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ?mol-1．某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如表，下列说法中不正确的是（　　）
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    c/（mol?L-1） 0.08 1.6 1.6
    A、此时刻反应达到平衡状态
    B、容器内压强不变时，说明反应达平衡状态
    C、平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变
    D、平衡时，反应混合物的总能量降低40kJ
    考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A．首先根据公式计算出浓度商Q，然后根据Q与K的大小关系，判断反应是否达到平衡状态；
    B．该反应在恒容时压强始终不变，故不能说明反应达平衡状态；
    C．平衡时再加入与起始等量的CH3OH，两次平衡为等效平衡，CH3OH转化率不变；
    D．反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，根据B计算中可知生成的n（CH3OCH3），结合热化学方程式计算放出的热量．
    解答： 解：A．已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，则浓度商Q=
    c(CH3OCH3)c(H2O)
    c2(CH3OH)
    =
    1.6×1.6
    0.082
    =400，Q=K，说明反应达到平衡状态，故A正确；
    B．该反应前后气体物质的量不变，在恒容时压强始终不变，故不能说明反应达平衡状态，故B错误；
    C．平衡时再加入与起始等量的CH3OH，两次平衡为等效平衡，所以达新平衡后，CH3OH转化率不变，故C正确；
    D．反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，由B中可知，平衡时后c（CH3OCH3）=1.6mol/L，所以平衡时n（CH3OCH3）=1.6mol/L×1L=1.6mol，由热化学方程式可知反应放出的热量为25kJ/mol×1.6mol=40kJ，故平衡时，反应混合物的总能量减少40kJ，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡常数的有关计算与影响因素、化学平衡移动、化学反应中能量变化等，难度中等，根据化学平衡常数进行计算、判断反应进行方向是考查的趋势．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三种物质在一定条件下存在如下转化关系（反应中部分产物已略去）：
    ．
    回答下列问题：
    （1）若乙为乙醇，金属A的组成元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，反应①的化学方程式为
     
    ．丙的结构简式可能是
     
    ．
    （2）若乙为单质，其原子中最外层电子数是其电子层数的2倍，A为钾，B与A同主族，用pH试纸测定甲溶液和丙溶液的酸碱性，试纸分别呈蓝色和红色．
    ①写出A的组成元素在周期表中的位置
     
    ．
    ②丙溶液使pH试纸变红色的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    ③甲溶液中各种阴离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）若甲是磁性氧化铁，乙是水，B为碳，丙是水煤气．
    ①已知相同条件下当1摩气态水参加反应时，反应①的焓变△H=+a kJ?mol-1，反应②的焓变△H=+b kJ?mol-1，则相同条件下Fe3O4固体与固态碳反应生成固态Fe和气态CO的热化学方程式为
     
    ．
    ②密闭容器中反应Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）为可逆反应，该反应的平衡常数表达式为
     
    ，某温度下该反应K=8.1×10-3，该温度下在密闭容器中加入1.0mol Fe3O4 和5.2mol CO，平衡时CO的转化率为
     
    ．
    ③一定条件下，氧化铁可以转化为磁性氧化铁，反应中，氧化铁发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或方法合理的是（　　）
    A、用加热NH4Cl的方法制氨气
    B、将CuSO4?5H2O置于蒸发皿中加热除去结晶水
    C、用金属钠检验酒精中是否含有水
    D、用饱和FeCl3溶液和沸水反应制备Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是：（　　）
    A、硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++4H2O
    B、将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
    C、KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D、铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+2D2O═2AlO2-+H2↑+2D2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生蛋白质变性
    B、煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料
    C、天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷
    D、石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、2012年3月中国公布发现可采页岩气（从页岩层中开采出来的天然气）为25.1万亿立米，可供中国使用近200年．因此大力开发页岩气，做液化石油气的原料，前景可观
    B、红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
    C、神七宇航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
    D、雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm（皮米）的颗粒物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是（　　）
    A、在1L 2mol/L的硝酸溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
    B、标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳分子数为2NA
    C、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
    D、1mol氢氧根离子中含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质或应用均正确的是（　　）
    A、Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片
    B、氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂
    C、铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水
    D、用二氧化硫加工银耳，使之更白

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A、c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）
    B、c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）
    C、c（Ac-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）
    D、c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）

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