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    实验室用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。

    现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

    温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2==Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

    现有三个同学分别设计的三套实验装置如下：

    （1）请从①不容易控制反应速率，②容易控制反应速率，③有副反应发生，④可防止副反应发生，⑤污染环境，⑥可防止污染环境几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。

     

    优点

    缺点

    甲装置

     

     

    乙装置

     

     

    丙装置

     

     

    （2）上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。请从上述装置中，选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序（按气流从左到右的方向）是________________________。

    （3）实验中若用12 mol·L-1的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量_______________0.15 mol(填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________（假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生）。

    （1）

     

    优点

    缺点

    甲装置

    ④

    ①⑤

    乙装置

    ⑥

    ①③

    丙装置

    ②

    ③⑤

    （2）F、B、E

    （3）小于 浓盐酸随反应的进行而变为稀盐酸，从而使反应停止

    解析：（1）对于甲装置，制备氯气不易控制反应速率，Cl2和Ca(OH)2反应后未对尾气加以处理，造成环境污染。因为Cl2和Ca(OH)2在冷却情况下反应，所以可防止温度高而发生副反应。用同样方法判断乙装置，不易控制反应速率，有副反应发生，因有吸收多余氯气的装置，所以可防止污染环境。装置丙因使用了分液漏斗装置，所以容易控制反应速率，但反应有副反应发生，另因为没有吸收余气的装置，所以会污染环境。（2）从控制反应速率、防止副反应发生和可防止污染环境三方面考虑，可知较完善的实验装置的各部分连接顺序是F、B、E。（3）根据方程式：

    MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O   ①

    2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O   ②

    反应①中含1.2 mol的氯化氢的浓盐酸随着反应进行，浓度减小，生成的Cl2的物质的量小于 mol，即0.3 mol,所以Ca(ClO)2的物质的量应小于0.15 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

    （1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中
    E
    E
    装置（填装置序号）制Cl2，通过
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为
    ：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn 2++Cl2↑+2H2O
    ：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn 2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
    溶液由无色变成红色
    溶液由无色变成红色
    ，D：
    溶液没有明显变化
    溶液没有明显变化
    ．
    （3）甲乙两名同学分别利用如图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：
    ①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：
    使两种气体充分混合，通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
    使两种气体充分混合，通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
    ．
    ②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：
    SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    （结合反应方程式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、氯化铵和黑炭等），由锰粉制取MnO2的步骤如图所示．
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    根据如图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题．
    生成氢氧化物沉淀的pH
    物质 开始沉淀 沉淀完全
    Fe（OH）2 2.7 3.7
    Fe（OH）2 7.6 9.6
    Mn（OH）2 8.3 9.8
    （1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是
     
    ．
    （3）过滤Ⅰ所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是
     
    ．
    （4）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）实验室进行过滤操作时．需要用到的玻璃仪器有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修1 4.3垃圾资源化练习卷（解析版） 题型：填空题

    回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

    生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

    (1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2＋、Fe2＋等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为___________________________________________

     (2)锰粉经浓盐酸浸取，过滤Ⅰ除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是____________________________________________________________。

    (3)过滤Ⅰ所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是___________________________________________________________。

    (4)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2＋氧化得到MnO2，反应的离子方程式为_____________________________________________。

    (5)实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2011年山东省济宁一中高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

    （1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中______装置（填装置序号）制Cl2，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为______ Mn 2++Cl2↑+2H2O

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