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    下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、S+O2=SO2
    B、2Na+Cl2=NaCl
    C、H2+Cl2=2HCl
    D、CO2+H2O=H2CO3
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：存在元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：A．S、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
    B．Na、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
    C．H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
    D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    B、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    C、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO
     
    -
    3
    =Fe3++2H2O+NO↑
    D、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（　　）
    A、氯气　二氧化碳　氢氧化钠
    B、氯化钠　过氧化钠　氯化铵
    C、氯化钠　过氧化氢　氯化铵
    D、氯化钠　氦气　氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是（　　）
    A、除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向其中加入适量的稀硫酸
    B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出后，再关闭活塞，将上层液体从上口倒出
    C、向100mL容量瓶中加入4.0g NaOH固体，然后加水到刻度线，配置1.0mol/L的NaOH溶液
    D、将（NH4）2SO4，CuSO4溶液分别加入到蛋白质溶液中，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是（　　）
    A、X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
    B、Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
    C、X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
    D、Y的氧化物是两性氧化物，也是活泼金属氧化物，可以和水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对有关实验事实的解释正确的是（　　）
    A、实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸具有强氧化性
    B、加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32-
    C、NO和NO2密度比空气大，所以均可用向上排空气法收集
    D、在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率，是利用了原电池的原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尼泊金酯是一种高效食品防腐剂，其结构简式为：
    （1）尼泊金酯中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）下列对尼泊金酯的判断不正确的是
     
    （填序号）．
    a．分子式为C8H8O3
    b．核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢
    c．能发生水解反应
    d．与浓溴水反应时，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2
    （3）尼泊金酯与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）尼泊金酯有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①与足量的NaOH溶液完全反应时，1mol该物质最多消耗2mol NaOH
    ②能发生银镜反应
    ③苯环上的一氯取代物只有一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请选择合适方法的字母代号填空
    A、过滤 B、裂解 C、分馏 D、裂化 E、干馏 F、还原 G、电解 H、溶解 I、渗析 J、蒸发 K、氧化．
    （1）从煤焦油中提取二甲苯
     

    （2）从海水中提取粗盐
     

    （3）十六烷转变为辛烷和辛烯
     

    （4）轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃
     

    （5）煤转化为焦炭、煤焦油等
     

    （6）工业上由氧化铝制取金属铝
     

    （7）从铁矿石中提取金属铁
     

    （8）提纯氢氧化铁胶体（除去其中的杂质离子）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚．
    （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=
     
    ；
    （2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是
     
    （填字母代号）．
    a．降低温度　           b．加入催化剂　       c．缩小容器体积
    d．增加H2的浓度　       e．增加CO的浓度
    （3）该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．温度升高平衡常数
     
    （填“变大”、“变小”、“不变”）
    （4）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的4/3倍．
    ①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
    ②平衡时CO的转化率为
     
    ．
    ③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填编号）．
    A．v（CO）=3v（CO2）         B．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
    C．压强不再变化              D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．气体的密度不再改变         F．气体的总质量不再改变．

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