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【题目】t ℃时,某平衡体系中含有XYZW四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为K。有关该平衡体系的说法正确的是

A. 当混合气体的平均相对分子质量保持不变时,反应达平衡

B. 增大压强,各物质的浓度不变

C. 升高温度,平衡常数K增大

D. 增加X的量,平衡既可能正向移动,也可能逆向移动

【答案】A

【解析】

根据平衡常数表达式分析,化学反应中Y为生成物且为气体,化学计量数为2,ZW为反应物,是气体,化学计量数都为1X为固体或纯液体。

A、当混合气体的平均相对分子质量不变时,说明反应体系中X的质量不变,反应到平衡,正确,选A

B、增大压强,气体物质的浓度增大,错误,不选B

C、升温,平衡常数肯定改变,但不一定增大,由平衡移动的方向决定,错误,不选C

D、增加X的量,其浓度不变,平衡不移动,错误,不选D

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.的名称为2-乙基丁烷

B.35Cl37Cl 互为同素异形体

C.经催化加氢后能生成2-甲基戊烷

D.CH3CH2COOHHCOOCH3互为同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理合理的是

A. NaOH和CaCl2都是离子化合物,所以二者化学键类型相同

B. 可逆反应达平衡时,体系中各组分的浓度不再变化,可推知正、逆反应停止了

C. 原电池加快某些反应的速率,所以用锌与稀硫酸反应制取氢气常加入少量硫酸铜

D. 同条件下反应物浓度越大反应越快,所以铁在浓硝酸中比在稀硝酸中溶解得快

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式___

2)化学反应中放出的热能(焓变,H)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知:H2g+Cl2g=2HClg H=185kJ/mol

EHH=436kJ/mol EClCl=243kJ/molEHCl=___

3)①如图是N2H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1molNH3放出热量为:___

②若起始时向容器内放入1molN23molH2,达平衡后N2的转化率为20%,则反应放出的热量为Q1kJ,则Q1的数值为___

4)已知:Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g) ΔHakJ·mol1

CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔHbkJ·mol1

C(石墨)O2(g)=CO2(g) ΔHckJ·mol1

则反应:4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓变ΔH___kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)下列原子或离子的电子排布的表示方法中,正确的是___,违反了能量最低原理的是___,违反洪特规则的是__

Ca21s22s22p63s23p6

F1s22s23p6

P

Cr1s22s22p63s23p63d44s2

Fe1s22s22p63s23p63d64s2

Mg21s22s22p6

C

绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be3Al2[Si6O18],因含适量的Cr2O30.150.6%),而形成祖母绿。试回答下列问题:

2)基态Al原子中,电子填充的最高能级是___,基态Cr原子的价电子排布式是___

3)用填空:

第一电离能

沸点

离子半径

Be___B

H2S___H2O

Al3+___O2-

4)卟啉与Fe2合即可形成血红素,Fe2的电子排布式为___,铁在周期表中的位置为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是(

A.对于反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH0,升温ΔH不变

B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H0,则金刚石比石墨稳定

C.已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) △H = 483.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为 241.8 kJ/mol

D.已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H12C(s)O2(g)2CO(g) H2 ,则△H1>△H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,相同pH的两种一元弱酸HAHB溶液分别加水稀释,溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. HB的酸性强于HA

B. a点溶液的导电性大于b点溶液

C. 同浓度的NaANaB溶液中,c(A-)=c(B-)

D. 加水稀释到pH相同时,酸HAHB用到的水V(A)小于V(B)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁及其化合物在T农业生产中有重要的作用

(1)在空气屮灼烧可制得铁系氧化物材料。已知101kPa时:

写出在空气中灼烧生成的热化学方程式______

(2)生产中常用CO还原铁的氧化物冶炼铁。T业上可利用甲烷与水蒸气反应制备CO原料气:。如图是初始体积比为13时乎衡体系中甲烷的体积分数受温度、压强影响的关系图:

①甲烷与水蒸气反应制备CO的反应为______放热吸热反应,压强______

②在恒温恒压的条件下,上述反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______

A.逆反应速率先增大后减小

B.混合气体的密度减小

C.化学平衡常数K值减小

D.水蒸气的转化率减小

③在恒温、恒容的条件下,向上述平衡体系中充人体积比为:3的甲烷与水蒸气混合气体,再次达到平衡时CO的体积分数______增大、减小不变

(3)已知时,,该温度下反应的平衡常数______

(4)工业上通过电解浓NaOH溶液可制备,然后转化为,电解原理如图所示,则A溶液中溶质的成分为______填化学式:阳极的电极反应式为______

.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是(  )

选项

实验操作

现象

结论

A

SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中

溶液红色褪去

SO2具有漂白性

B

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

气体红棕色加深

2NO2(g) N2O4(g)为放热反应

C

某黄色溶液X中加入淀粉-KI溶液

溶液变成蓝色

溶液X中含有Br2

D

无水乙醇中加入浓硫酸,加热,产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液

溶液紫色褪去

气体Y中含有乙烯

A. AB. BC. CD. D

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