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    18．在下列变化过程中，微粒体现还原性的是（　　）
    A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br-→Br2

    分析 变化过程中微粒体现还原性，说明该物质在反应中失电子化合价升高而作还原剂，据此分析解答．

    解答 解：A．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以HCl是氧化剂，体现氧化性，故A错误；
    B．C元素化合价由+4价变为+2价，则二氧化碳是氧化剂，体现氧化性，故B错误；
    C．Fe元素化合价由+3价变为0价，所以氧化铁是氧化剂，体现氧化性，故C错误；
    D．Br元素化合价由-1价变为0价，所以溴离子是还原剂，体现还原性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价变化与元素性质关系是解本题关键，注意：还原剂体现还原性，在反应中被氧化，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．胶体和溶液的本质区别是（　　）
    A．丁达尔效应B．分散剂不同
    C．能否稳定存在D．分散质粒子直径的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．原电池反应的本质是氧化还原反应
    B．化学反应能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
    C．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定
    D．元素周期律的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下列物质属于电解质的是③④⑧，属于非电解质的是②⑥⑨，属于强电解质的是③④，属于弱电解质的是⑧，
    ①汞      ②液氨      ③CaCO3（s）      ④熔融氢氧化钠     ⑤盐酸⑥干冰     ⑦Cl2      ⑧冰醋酸       ⑨乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．写出下列离子方程式：
    氯气和水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
    钠和水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
    碳酸氢钠和盐酸反应：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
    铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    氯化铝中加入足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，48g O3含有的分子数为NA
    B．1molNa2O2晶体中阴离子数为2 NA
    C．标准状况下，33.6L的 四氯化碳（CCl4）中含有的碳原子数目为1.5NA
    D．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）已知A+电子层结构与氖原子电子层结构相同，则A的原子结构示意图为．
    （2）等物质的量的甲烷（CH4）与铵根所含的电子数之比1：1．
    （3）3.4g NH3中含氨分子约1.024×1023个，所含氢原子数目与标准状况下3.36L CH4所含氢原子数相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列叙述中正确的是BEF
    A．实验室存放HF的溶液，不能用带玻璃塞的细口瓶，而应用带橡胶塞的细口瓶．
    B．合金中一定有金属元素，两种不同的金属不一定可以加工成合金
    C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品
    D．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-可以大量共存
    E．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有5种
    F．配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生Fe3+，可在溶液中加入少量铁粉，为了抑制亚铁离子的水解，可在溶液中加入少量盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关酸性氧化物的说法正确的是（　　）
    A．均不能与酸反应B．均能与水直接化合生成酸
    C．能与碱反应生成盐和水D．不可能是金属氧化物

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