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7.煤的气化反应主要是:反应I:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H1>0;
反应Ⅱ:CO2(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2<0,在850℃时,K=1.
(1)①反应I的正反应的活化能Ea和△H1的大小关系为Ea大于△H1(填“大于”“等于”或“小于”),温度的改变对正、逆反应速率影响较大的是正(填“正”或“逆”)反应速率
②将一定量CO和H2O混合气放人一个恒容绝热的闭容器内发生反应Ⅱ(初始温度850℃),以下可以为可逆反应Ⅱ达到平衡标志的是B.
A.当混合气的平均相对分子质量不随时间而变化时
B.当v(CO)=v(H2
C.当c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)时
D.当混合气的压强不随时间而变化时.

分析 (1)①△H1=Ea-Ea>0,所以Ea>△H1;温度的改变对吸热反应方向影响较大,由此分析解答;
(2)达平衡状态时各组分的浓度保持不变,正逆反应速率相等,由此分析解答.

解答 解:(1)①△H1=Ea-Ea>0,所以Ea>△H1;温度的改变对吸热反应方向影响较大,所以对正反应方向影响较大,故答案为:大于;正;
(2)A.两边气体的计量数相等,混合气的平均相对分子质量始终不随时间而变化,故错误;
B.当v(CO)=v(H2=v(CO),正逆反应速率相等,故正确;
C.当c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)时,并不是浓度不变的状态,故C错误;
D.两边气体的计量数相等,混合气的压强一直不随时间而变化,故错误;
故选B.

点评 本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大,应注意根据平衡状态的特点分析.

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A.甲烷分子的球棍模型
B.Cl-的结构示意图
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D.中子数为1的氢原子的核素符号为21H

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18.X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素,部分信息如表所示:
XYZWRPQ
原子半径/nm0.1540.0740.0990.0750.143
主要化合价-4,+4-2-1,+7-3,+5+3
其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色
(1)R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系是互为同位素.
(2)Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式3H++Al(OH)3═Al3++3H2O.
(3)Y与R相比,非金属性较强的是Cl(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是bc(填字母序号).
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)写出工业制取Y的单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(5)反应3X2(g)+P2(g) 2PX3(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.

①该反应是放热反应(填“吸热”“放热”);
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?不影响,原因是催化剂不改变平衡的移动(从能量说明)

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15.取标准状况下甲烷和过量氧气的混合气体840mL,点燃并将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g.计算:碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)

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2.1mol某有机物在与3mol氧气恰好完全反应,生成2molCO2和3molH2O,通过计算确定该有机物中是(填“是”或“否”)含有氧;求该有机物的分子式.

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12.用下列步骤制取物质,可以达到目的是(  )
A.Al$\stackrel{氧气,加热}{→}$Al2O3$\stackrel{硝酸}{→}$Al(NO33$\stackrel{加热蒸干}{→}$硝酸铝晶体
B.Cu$\stackrel{氧气,加热}{→}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4$\stackrel{蒸干结晶}{→}$胆矾
C.Fe$\stackrel{氯气}{→}$FeCl3$\stackrel{过量氨水}{→}$Fe(OH)3$\stackrel{加热}{→}$Fe2O3
D.FeSO4溶液$\stackrel{硫化氢、过滤}{→}$FeS

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次数 第1次 第2次
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请计算:
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(2)所用稀盐酸的溶质质量分数.

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其中,互为同位素的是②,互为同素异形体的是③.(填序号)

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