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    4．下列五种物质中 ①Ne  ②HI  ③H2O2④KOH  ⑤Na2O ⑥Na2O2，只存在极性键的是②，既存在非极性键又存在离子键的是⑥，不存在化学键的是①；（填写序号）

    分析 不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，单原子分子构成的物质中不含化学键．

    解答 解：不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，单原子分子构成的物质中不含化学键，①Ne中不含化学键、②HI中只含极性键、③H2O2中H-O原子之间存在极性键、O-O原子之间存在非极性键，④KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，⑤Na2O中只含离子键、⑥Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，所以只存在极性键的是②，既存在非极性键又存在离子键的是⑥、不存在化学键的是①，
    故答案为：②；⑥；①．

    点评 本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意单原子分子中不存在化学键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）写出如图石油的蒸馏装置中所指仪器的名称：
    a．蒸馏烧瓶  b．冷凝管
    （2）指出如图石油的蒸馏装置中的错误之处：
    ①缺铁圈和石棉网
    ②缺铁架台和铁夹
    ③温度计水银球位置在液面下方
    ④冷凝管进出水方向上进下出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．氢氧燃料电池已用于航天飞机，这种电池在使用时以30% KOH溶液为电解质溶液：据此作出判断，下列说法中正确的是（　　）
    A．O2在负极发生还原反应，且电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．放电后KOH溶液的浓度将减小
    C．当有22.4L（标准状况下）的H2参加反应时，电解质溶液中将通过2mol电子
    D．供电时的总反应的化学方程式为：2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示．
    （1）当A为气体单质且A是空气主要成分时，A是N2
    写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
    ①A→B：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3
    ②E→C：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ③实验室制备B：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    能不能用浓硫酸做B的干燥剂？不能（填“能”或“不能”）．
    （2）当A为固体单质时，A是S（写化学式）．
    写出下列反应的化学方程式：
    ①C→D：2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$2SO3；
    ②E与木炭反应：C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药品如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，都可以将禽流感病毒杀灭．氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高． 将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓．另取少许上层清液，先滴加适量的HNO3（填化学式）酸化，再滴加AgNO3（填化学式）溶液即可检验Cl-的存在，发生反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓．再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈碱性并具有氧化（或漂白）性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．1.5mol H2SO4的质量是147g，含3NA个H（用NA表示），含有96g O，实验室用这些H2SO4可制备标准状况下H233.6L，若用这些H2SO4配制成1L溶液则此溶液中C（SO42- ）1.5mol/L．从其中取出100mL溶液，n（SO42- ）0.15mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用质量分数为37.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶；
    （2）经计算需要21.0mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
    A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．由两种金属组成的混合物13g，加入足量的稀硫酸可得到标准状况下气体11.2L，这两种金属不可能是（　　）
    A．Al和FeB．Mg和FeC．Zn和MgD．Mg和Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．由硫酸钾、硫酸铝钾和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（K+）=0.3mol•L-1，c（SO42-）=0，8mol•L-1，则c（Al3+）为（　　）
    A．0.15 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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