【题目】如图为某加碘盐标签的一部分。
已知:①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(无色)
某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量,进行以下实验:
步骤1:称取ag市售食盐,配成溶液,全部转移至锥形瓶中,加入适量新制KI溶液,滴入几滴稀硫酸,溶液变黄色,再加入3滴淀粉溶液。
步骤2:取一支50mL碱式滴定管,用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2~3次后,装满溶液,调节液面高度至0刻度。
步骤3:开始滴定直至终点,重复操作2~3次,实验数据记录如下:
(1)第一次读数为 mL。
(2)滴定终点的判断方法 。
(3)经过计算,此碘盐碘元素的含量为 mg·kg-1(用含a、b的最简表达式表示) 。
(4)下列操作可能会导致测量结果偏低的是 。
A.步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘,食盐放在放在右盘,游码读数为0.5g
B.步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶
C.步骤2中滴定管洗涤后未润洗
D.步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
【答案】(1)24.00(1分)
(2)溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色(不变蓝)(1分)
(3)508000b/a(或5.08×105b/a) (4)AB (1分)
【解析】
试题分析:(1)读数时要平视刻度线,且滴定管的量程为0.01mL,根据图一可知,第一次读数为24.00mL。
(2)溶液中有碘,加入淀粉溶液呈蓝色,碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应,当反应终点时,蓝色褪去,所以滴定终点的判断方法是溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色。
(3)标准溶液的体积三次消耗的体积分别为:24.00mL,23.98mL,24.02mL,3组标准溶液的体积的平均值为24.00mL,根据化学反应①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O、②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 得关系式为I——KIO3——6Na2S2O3
127000mg 6mol
x 24.00×10-3 ×bmol/L
解得x=127×4×b mg,则此碘盐碘元素的含量为(1000×127×4×b)÷a =508000b/a mg·kg-1 。
(4)A.步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘,食盐放在放在右盘,游码读数为0.5g,实际称量的质量偏小,则会导致测量结果偏低,A项正确;B.步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶,导致消耗Na2S2O3 溶液偏小,则会导致测量结果偏低,B项正确;C.步骤2中滴定管洗涤后未润洗,导致Na2S2O3 溶液浓度降低,消耗体积增多,则会导致测量结果偏高;D.步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,使得Na2S2O3 溶液体积偏大,计算结果待测液浓度偏高,答案选AB。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】环境问题已经成为世界上越来越重要的议题,其中大气污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物,工业生产是其原因之一,同时工业上通常也用下列方法来治理污染。
(1)烟气中含有SO2等大量有害的物质,烟气除硫的方法有多种,其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下:
Ⅰ.CaCO3(s)= CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol
Ⅱ.SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=﹣402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3(s)+O2(g)+4H2O(l)=2[CaSO42H2O](s) △H=﹣234.2kJ/mol
试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式 .
(2)用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气体3 L,可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。
(3)氨催化氧化是硝酸工业的基础,反应原理为:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)实际生产中,还会发生此反应:4NH3+3O2N2+6H2O,在1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反应过程中,有关温度与各物质的量关系如图1所示:
①已知400℃时,混合气体中NH3、N2、NO的物质的量比为5:6:3,则图象中x= 。
②NH3生成N2的反应属于 (填“吸热反应”或“放热反应”),温度高于840℃后,各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是 。
(4)电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下,电化学降解NO的原理如图2所示,阴极反应式为 。假设降解前两极溶液质量相等,当电路中有2mol电子通过时,此时两极溶液质量的差值为 g。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态,主要是因为
A. 物质呈现的状态与反应热有关
B. 可以具体说明反应进行的情况
C. 物质呈现的状态与生成什么物质有关
D. 说明反应条件
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中不正确的是( )
A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、 SO2等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。
(1)可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是 。
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是(一条即可) 。
(3)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH<0
①该反应平衡常数表达式
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。
(4)利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下:
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl,反应Ⅱ的化学方程式是。若有11.2LN2生成(标准状况),共消耗ClO2 g。
(5)工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备N2O5,装置如下图所示。Pt甲为的电极反应式是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下,46g的Na2O与N2O4混合物含有的原子数为3NA
B. 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
C. 标准状况下,11.2 LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D. 1.0 L 1.0 mol·L-1 H2SO4水溶液中含有的氢原子数为2NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】锌和二氧化锰是电池工业中主要原料,其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有:
①MnO2+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列说法正确的是( )
A. ①中MnO2是氧化剂,ZnSO4是还原产物
B. ①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol
C. 按照②电解时,生成MnO2的电极为阴极
D. 该工艺流程中H2SO4可循环
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