Question

在t°C时，Ag₂CrO₄(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

又知AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。
下列说法不正确的是           (　　)

A．t°C时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t°C时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等

D．t°C时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

Answer 1

A

由图中数据可计算得K_sp[Ag₂CrO₄]＝[Ag^＋]²·[CrO₄^2—]＝1.0×10^－11，可知A错误；在Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄，c(CrO₄^2—)增大，则c(Ag^＋)降低，而X点与Y点的c(Ag^＋)相同，所以B正确；Y点、Z点溶液的温度相同，则K_sp相同，C正确；由AgCl的K_sp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag^＋)＝1.8×10^－8 mol·L^－1，由Ag₂CrO₄的K_sp计算得Ag₂CrO₄沉淀时的c(Ag^＋)≈3.16×10^－5mol·L^－1，可知Cl^－优先沉淀。