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    12．嫦娥一号”探月成功是我国航天事业的又一伟大成就，卫星正常工作的能源有的来自于太阳能，为了顺利完成能量转化需一种良好的半导体材料，该元素在地壳中含量仅次于氧，则这种半导体材料是（　　）
    A．铝B．硅C．金刚石D．硫

    分析 硅在地壳中含量仅次于氧，硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，常用于制作太阳能电池，据此解答．

    解答 解：A．铝为导体，故A错误；
    B．硅在地壳中含量仅次于氧，硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；
    C．金刚石为绝缘体，故C错误；
    D．硫为绝缘体，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硅的性质是解题关键，注意熟记元素在地壳中含量顺序表，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．电化学原理在金属腐蚀、能量转换环境保护等方面应用广泛．

    （1）通常可用图1、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图1中防止腐蚀的方法名称是牺牲阳极的阴极保护法；图2中材料C最好选择d．（填字母序号）
    a．钠块b．铜块c．锌块d．石墨
    （2）己知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrS04）．
    ①铜铬构成原电池如图3所示，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为铜电极上有气泡冒出．盐桥中装的是饱和KC1琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是B．
    A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥 中均可以用饱和KC1琼脂溶液
    B．理论上1mol Cr溶解，盐桥中将有2mol Cl-进入左池，2 mol K+进入右池
    C．此过程中H+得电子，发生氧化反应
    D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥转移到左烧杯中
    ②如构成图4电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
    （3）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-（C为+4价．下同），装 置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为3C12+2CN0-+80H-═N2+6Cl-+2C032-+4H20．
    ①铁电极应连接直流电源的负极．（填写电极名称）
    ②阴极产物 有氢气，阳极上发生的电极反应为：2Cl一2e-=Cl2和CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

    （1）⑤中操作是过滤；⑦中操作是蒸发、结晶、烘干；
    （2）第②步加入过量的NaOH溶液，第③④步依次加入的试剂是BaCl2、Na2CO3（填名称）；
    （3）如何用pH试纸判断加入的盐酸刚好反应完全在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH（写具体的实验操作）
    （4）滤液中加入适量的盐酸时反应的离子方程式是H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．在0℃、1.01×105 Pa的条件下，某气体的体积约为2.24×10-2 m3，该气体的物质的量为1 mol
    B．1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况
    C．在20℃的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPa
    D．固态的二氧化碳又叫干冰，含CO2 1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应．其实质是带负电的原子团（如OH-等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子，如：CH3CH2CH2Br+OH-（NaOH）-→CH3CH2CH2OH+Br-（NaBr），又知RC≡CH与NaNH2可反应生成RC≡CNa
    写出下列反应的化学方程式：
    （1）溴乙烷跟醋酸钠反应CH3CH2Br+CH3COONa→NaBr+CH3CH2OOCCH3；
    （2）碘甲烷、丙炔和NaNH2合成2-丁炔CH3C≡CH+NaNH2→CH3C≡CNa+NH3，CH3I+CH3C≡CNa→CH3C≡CCH3+NaI；
    （3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH3-O-CH2CH3）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，CH3I+CH3CH2ONa→CH3OCH2CH3+NaI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（　　）
    A．硫酸  纯碱   硫酸钠B．氢溴酸  烧碱    绿矾
    C．碳酸  乙酸   醋酸钠D．磷酸   熟石灰   苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生如下反应：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O有关该反应的下列说法中正确的是（　　）
    A．KMnO4作氧化剂
    B．该反应不属于离子反应
    C．氮元素被还原
    D．当生成lmol MnSO4时，转移10 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
    B．一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
    D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的体积约为22.4L的是（　　）
    A．标准状况下1molH2O
    B．20℃、101kPa时36.5gHCl
    C．常温常压下17gNH3
    D．标准状况下0.4mol H2和0.6molO2的混合气

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