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    【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )
    A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
    B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
    C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
    D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

    【答案】A
    【解析】B项，糖类中的单糖、二糖及油脂均属于小分子。C项，煤的气化和液化过程中均发生了化学变化。D项，聚酯纤维属于高分子材料。故B、C、D三项均错。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）
    A.相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3
    B.在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
    C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
    D.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A.Na2SiO3易溶于水，可作木材防火剂B.NH3呈碱性，可用作制冷剂

    C.Fe粉有还原性，可用作食品抗氧化剂D.漂白粉溶液呈无色，可用作消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

    A. 室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

    B. 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

    D. 室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个容积为VL的密闭容器中放入1LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：
    3A（g）+B（g）nC（g）+2D（g） 达到平衡后，A物质的量浓度减小 ，混合气体的平均摩尔质量减小 ，则该反应的化学方程式中n的值是（ ）
    A.6
    B.5
    C.4
    D.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是

    A. 当V1=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%

    B. 若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。

    C. 若其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为<a<1

    D. 若在滴加NaOH溶液的体积为V2时，溶液中溶质为NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．请回答下列问题：

    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。

    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_______________。

    （3）将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是：__________________。

    （4）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程属于氧化反应的是()

    A. HCl→H2 B. Mg→Mg2+ C. Cl-→AgCl D. CuO→Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

    (1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_____________________。

    (2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________________________________。

    (3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是____________。

    方案

    反应物

    甲

    Cu、浓HNO3

    乙

    Cu、稀HNO3

    丙

    Cu、O2、稀HNO3

    (4)该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是____________，c中加入的试剂是____________，d中加入的试剂是____________，实验现象为____________________________________________。有同学认为，该实验装置仍不能证明上述结论，改进的措施是_________________________________________。

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