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    15．下列有关物质说法正确的是（　　）
    A．加热NH4Cl只破坏离子键
    B．N2H4中极性键与非极性键的比值是1：4
    C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
    D．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4、H2X

    分析 A、NH4Cl受热分解既发生离子键破坏，又发生共价键破坏；
    B、N2H4 中含有4个N-H键和1个N-N键，N原子上含有一个孤电子对；
    C、PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6；
    D、元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，所以X的最高正价是+6价，元素的最高正价+|最低负价|=8，所以最低负价为-2价，由此书写X的气态氢化物．

    解答 解：A、NH4Cl受热分解既发生离子键破坏，又发生共价键破坏，而不是仅仅破坏离子键，故A错误；
    B、N2H4 中含有4个N-H键和1个N-N键，N原子上含有一个孤电子对，所以2H4中极性键与非极性键的比值是4：1，故B错误；
    C、PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6，而不是达到8电子稳定结构，故C错误；
    D、元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，所以X的最高正价是+6价，元素的最高正价+|最低负价|=8，所以最低负价为-2价，X的气态氢化物的化学式为H2X，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键、化学键的类型、核外电子排布、以及元素周期律的应用知识，注意把握元素的最高正价与负价的关系，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会“断路”
    B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现
    C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
    D．食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y 是同主族的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（　　）
    A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
    B．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强
    C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
    D．Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮及其化合物有广泛应用，回答下列问题．
    （1）氨气是一种重要的工业原料，工业上利用氮气和氢气在一定条件下合成氨气：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H．该反应过程中的能量变化如图1所示（E1＞0，E2＞0）．

    图中E1代表的意义是反应物的活化能．反应热△H的表达式为E1-E2 （用E1、E2表示）．
    （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图2所示：
    ①图3是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为Mn、200-250℃．
    ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/c（NO）对应的脱氮率如图4所示，脱氮效果最佳的c（NO2）/c（NO）=1：1．已知生成11.2L N2（标况下）反应放出的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=-4QkJ/mol．
    （3）工业上合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （l）△H．
    在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应，恒定温度下混合气体中NH3的体积分数如图5所示．
    A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO2的平衡转化率为37.5%．
    （4）尿液也能发电！化学家正在研究尿素动力燃料电池，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电，其电池工作原理为2CO（NH2）2+3O2═2N2+2CO2+4H2O．电解质溶液为硫酸，则负极的电极反应式为CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．利用氨气脱硝（除NO）是大气污染防治研究的热点，脱硝过程中涉及的反应为：
    主反应：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）
    副反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
    ②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）△H=-1104.9kJ/mol
    ③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269.0kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）主反应的△H为-1632.5kJ/mol
    （2）若NH3的初始物质的量为m mol，达到平衡后生成水蒸气的物质的量为n mol，则NH3总平衡转化率为$\frac{{\frac{2}{3}n}}{m}×100%$（写出表达式）
    （3）如图所示，保持其它条件相同，使用两种不同的催化剂，主反应NO的转化率与温度关系如图所示：
    ①选用催化剂I的优势有催化剂I在低温下就能使主反应NO的转化率很高，若使用此催化剂脱硝，更有利于节约能源（写出一点）
    ②R点对应的温度为210℃，低于210℃，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率，请作出判断并写出理由低于210℃时，NO的转化率随温度升高而增大，而主反应为放热反应，升高温度向逆反应进行，则NO的平衡转化率应随温度升高而降低，与平衡移动得到的结论不一致，故该温度范围内NO的转化率都是非平衡转化率．
    （4）常温下，在通入氧气的条件下用0.1mol/L的NaOH溶液吸收NO也可实现脱硝（产物主要为NaNO3 和NaNO2），已知反应后溶液的pH=12，溶液中NO2-浓度为5.6×10-2mol/L（忽略反应过程中溶液体积变化，HNO2的电离平衡常数为5.1×10-4），则：
    ①$\frac{{c（NO_2^-）×c（O{H^-}）}}{{c（HN{O_2}）}}$=5.1×106mol/L
    ②反应后溶液中NO3-的浓度约为0.034mol/L
    ③某溶液中c（NO2-）=1.0×10-6mol/L，取该溶液5mL，加入一滴0.1mol/L的硝酸银溶液（一滴为0.05mL），通过计算说明能否产生沉淀不能【Ksp（AgNO2）=2×10-8】

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下饱和CO2溶液的pH约为5.6．向某未知浓度的Na2CO3溶液中滴入已知浓度的盐酸时，用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L
    B．在pH=7时，c（Na+）＞c（Cl-）
    C．在pH=6时，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    D．c→d发生的主要离子反应为：CO32-+H+=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于四个实验装置的说法中正确的是（　　）
    A．图一：引发铝热反应的操作是点燃镁条
    B．图二：可用于化学反应速率的测定
    C．图三：滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生特征蓝色沉淀
    D．图四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如图：
     已知：
    请回答：
    （1）C的化学名称为聚氯乙烯；M中含氧官能团的名称为酯基．
    （2）F-G的反应类型为消去反应；检验产物G中新生成官能团的实验方法为取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热．反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键
    （3）C-D的化学反应方程式为．
    （4）E的结构简式为；H的顺式结构简式为．
    （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有14种（不考虑立体异构）；
    ①属于芳香族化合物  ②能发生水解反应和银镜反应．
    其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为（任写一种）．
    （6）请设计合成路线，由乙醇为原料，其他无机试剂任选，合成制备1-丁醇．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法错误的是（　　）
    A．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
    B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
    C．将已成熟的水果放入未成熟的水果中并密封，可加速水果成熟
    D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%

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