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    11．某由C、H、O元素组成的有机物球棍结构模型如图所示，下列说法中不正确的是（　　） 
    A．该有机物不含苯环
    B．分子式为C7H12O4
    C．能与NaHCO3溶液反应生成CO2
    D．1mol该有机物与足量的金属钠反应产生2molH2

    分析 由结构可知环状结构中含2个CH2，不含苯环，含-OH、-COOH，结合醇、羧酸的性质来解答．

    解答 解：A．由结构可知不含苯环，故A正确；
    B．分子式为C7H12O5，故B错误；
    C．含-COOH，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，故C正确；
    D.3个-OH、1个-COOH均与Na反应，则1mol该有机物与足量的金属钠反应产生2molH2，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸的性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质中，只用一种试剂不能鉴别的是（　　）
    A．苯酚溶液、乙醇、己烯、四氯化碳B．甲酸、乙酸、乙醛、乙醇
    C．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳D．苯、甲苯、己烯、溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．近几年，利用CO2合成二甲醚已成为人们所关注的热点．其反应原理如下：
    反应①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H1=-49.01kJ/moL
    反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H2=-24.52kJ/moL
    反应③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（l）△H3
    请回答：
    （1）CO2转化成二甲醚的反应原理为：
    反应④：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H4=-122.54kJ/mol．
    （2）下列不能说明反应③在298K、恒容条件下达化学平衡的状态是B．
    A．v正（H2）=v逆（H2O）
    B．n（CO2）：n（H2）：n（CO）：n（H2O）=1：1：1：1
    C．混合气体的密度不变
    D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．容器的压强不变
    （3）写出反应②在500K时的平衡常数表达式：K=$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{c（{C{H}_{3}OH）}^{2}}$．
    （4）如图表示起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4时，反应③、④中CO2的平衡转化率随温度的变化关系图，根据图示回答下列问题：
    ①△H3＞0（填写“＞”、“＜”、“=”）
    ②低温（高温或低温）有利于提高反应④中二甲醚的产率，请简述理由：较低温度下，反应③的平衡转化率较小而反应④较大，所以低温对反应④有利，二甲醚的产率较高．
    ③若起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4，起始温度为298K，反应④在503K时达到平衡，请在答卷上画出CO2转化率随温度升高的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．氨气    B．四氯化碳    C．氮气 D．过氧化氢   

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如表所示．A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍．则下列说法正确的是（　　）
     A C 
     B  
    A．A、B、C三元素的气态氢化物溶于水均显酸性
    B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
    C．C在周期表中的位置为第二周期第ⅦA族，最高价为+7价
    D．B02是酸性氧化物，AO2不是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态．D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4．
    （1）五种元素原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞O＞F＞H（填元素符号）；
    （2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H；
    （3）C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是，ED4的电子式是；
    （4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞SiH4（填具体的化学式）；
    （5）由短周期元素组成的微粒，如，SO2、O3、NO2-，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3-、CS2互称为等电子体的微粒是二氧化碳、一氧化二氮（填二种符合要求微粒的名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（　　）
    A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）
    B．乙烯与氯气反应（1，2-二氯乙烷）
    C．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）
    D．乙烯与水反应（乙醇）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．图1是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升．研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命．

    （1）有关碳循环的说法中正确的是ac
    a．光合作用是光能转化成化学能
    b．化石燃料是可再生的
    c．循环过程有氧化还原反应
    d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物
    （2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），该反应的△H＞0，（选填：＞、＜、=）．
    （3）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质．
    2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
    3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（1）△H=-137.8kJ•mol-1
    则反应：4H2O （1）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=+1438.9kJ•mol-1．
    你认为该方法需要解决的技术问题有：ab．
    a．开发高效光催化剂
    b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化．
    c．二氧化碳及水资源的来源供应
    （4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体    NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见下表．（ t1＜t2＜t3）



    温度（℃）
    气体总浓度
    （mol/L）
    时间（min）    		152535
    0000
    t19×10-32.7×10-28.1×10-2
    t23×10-24.8×10-29.4×10-2
    t33×10-24.8×10-29.4×10-2
    氨基甲酸铵分解反应是吸热 反应（“放热”、“吸热”）．在15℃，此反应的化学平衡常数为：4×10-6．
    （5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．把0.1mol MgCl2固体溶于水配成100mL溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度为（　　）
    A．3．Omol•L-1B．2．Omol•L-1C．O.3mol•L-1D．O.2mol•L-1

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