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在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol·L-1,c(B)=0.200 mol·L-1,c(C)=0 mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.若反应①、②的平衡常数分别为K1K2,则K1< K2

B.反应A+2BC的H>0

C.实验②平衡时B的转化率为60%

D.减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)=0.060 mol·L-1

 

B

解析:反应①②中平衡时A的浓度是相同的,说明①和②的平衡状态是相同的,因此平衡常数相同。根据图像可知反应③的反应速率最快,说明溶液的温度高。但平衡时A的浓度最小,这说明升高温度平衡向正反应方向移动,所以正反应是吸热反应,B正确。在实验②中平衡时A的浓度是0.060mol/L,所以A的浓度变化量是0.040mol/L,因此B的浓度变化量是0.080mol/L,所以B的转化率是。反应物和生成物不是气体,所以改变压强不会影响平衡状态。答案选B。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?湖北)在溶液中,反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c(C)=0mol/L.反应物A的浓度随时间的变化如图所示.
请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条件和判断的理由是:
加催化剂
加催化剂
达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变
达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变

温度升高
温度升高
达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小
达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小

(2)实验②平衡时B的转化率为
40%
40%
;实验③平衡时C的浓度为
0.06mol/L
0.06mol/L

(3)该反应的△H
0,其判断理由是
温度升高,平衡向正反应方向移动,
温度升高,平衡向正反应方向移动,

(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率:
实验②:vB=
0.014mol(L?min)-1
0.014mol(L?min)-1

实验③:vc=
0.009mol(L?min)-1
0.009mol(L?min)-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

在溶液中,反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为 c(A)=1.0mol/L,c(B)=2.0mol/L及c(C)=0mol/L.反应物A的浓度随时间的变化如图所示.请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条件是:②
加催化剂
加催化剂
;③
升高温度
升高温度

(2)实验②平衡时B的转化率为
40%
40%

(3)该反应的△H
0(填>”或<”)(4)该反应进行到10min时的平均反应速率:
0.06mol/(L?min)
0.06mol/(L?min)
(以③计算).

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科目:高中化学 来源: 题型:

在溶液中,反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L.反应物A的浓度随时间的变化如图所示.
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条件是:②
加催化剂
加催化剂
;③
温度升高
温度升高

(2)实验②平衡时B的转化率为
40%
40%
;实验③化学平衡常数
234.4(mol/L)-1
234.4(mol/L)-1
;(取三位有效数字)
(3)该反应的△H
0,判断其理由是
温度升高,平衡向正反应方向移动
温度升高,平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用.工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚.
(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ?mol-1
总反应:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=
-246.4KJ/mol
-246.4KJ/mol

(2)已知反应②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/(mol?L-1 0.44 0.6 0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小:v
 v (填“>”、“<”或“=”).
②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=
0.04mol/L
0.04mol/L
;该时间内反应速率v(CH3OH)=
0.16mol/L?min
0.16mol/L?min

(3)在溶液中,反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L.反应物A的浓度随时间的变化如图所示.
请回答下列问题:
与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条件和判断的理由是:
加催化剂,达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度不变
加催化剂,达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度不变

温度升高,达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小
温度升高,达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小

该反应的△H
0,判断其理由是
升高温度反应正反应方向,故反应是吸热反应
升高温度反应正反应方向,故反应是吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?长宁区一模)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:

(1)T的离子结构示意图为

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q
弱于
弱于
W(填“强于”或“弱于”).
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为
S+2H2SO4(浓)
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4(浓)
 △ 
.
 
3SO2+2H2O

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O

(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小.在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛.
(1)磷元素的原子核外电子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:
2Ca3(PO42+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4时,就有
20
20
mol电子发生转移.
II、稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位.
(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备.其中NH4Cl的作用是
分解出HCl气体,抑制CeCl3的水解
分解出HCl气体,抑制CeCl3的水解

(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离.完成反应的离子方程式:
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce(OH)4↓+
6H+
6H+

在溶液中,反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L.
反应物A的浓度随时间的变化如图所示.

请回答下列问题:
(3)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条件和判断的理由是:②
加催化剂
加催化剂
达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变
达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变

温度升高
温度升高
达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小
达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小

(4)实验②平衡时B的转化率为
40%
40%
;实验③平衡时C的浓度为
0.06mol/L
0.06mol/L

(5)该反应是
吸热
吸热
热反应,判断其理由是
温度升高,平衡向正反应方向移动
温度升高,平衡向正反应方向移动

(6)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:
实验②:VB=
0.014mol(L?min)-1
0.014mol(L?min)-1

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