精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
9.(1)在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2HI (g)?H2(g)+I2(g),下列说法中,能说明这一反应已经达到化学反应限度的是D
A.正、逆反应速率都等于零
B.HI、H2、I2的浓度相等
C.HI、H2、I2在容器中共存
D.HI、H2、I2的浓度均不再变化
(2)对于铜-锌原电池,以下说法不正确的是D
A.铜为正极
B.锌片上发生氧化反应
C.它是一种把化学能转化为电能的装置
D.铜片向外电路提供电子,锌片从外电路得到电子
该电池的正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑.
(3)氯化铵溶液的PH小于7(填“大于”,“小于”,“等于”),原因是NH4++H2O?NH3.H2O+H+(用离子方程式表示)
(4)已知25℃,101KPa时,1g氢气完全燃烧放出aKJ的热量,下列氢气燃烧的热化学方程式正确的是B
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-2a KJ∕mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-4a KJ∕mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+2a KJ∕mol
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+4a KJ∕mol.

分析 (1)可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应体系中各物质物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变,据此分析解答;
(2)锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应;铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应;电子从负极沿导线流向正极,据此分析;
(3)NH4Cl是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液的pH值<7;
(4)1g氢气完全燃烧放出aKJ的热量,所以2mol氢气也就是4g氢气完全燃烧放出4aKJ的热量.

解答 解:(1)A.化学平衡状态,正逆反应速率相等,但不为0,反应也没有停止,是一个动态平衡,故A错误;
B.HI、H2、I2的浓度相等时该反应不一定达到平衡状态,与反应物的量及转化率有关,故B错误;
C.只要是可逆反应,无论该反应是否达到平衡状态,HI、H2、I2都在密闭容器中共存,所以不能据此判断平衡状态,故C错误;
D.HI、H2、I2的浓度不再发生变化时,正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,故D正确;
故选D;
(2)A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,活泼性弱的金属铜作正极,故A正确;
B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,故B正确;
C、该装置为原电池,是一种把化学能转化为电能的装置,故C正确;
D、锌作负极失电子,所以电子从Zn流向Cu,故D错误;
正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为:2H++2e-=H2↑,
故答案为:D;2H++2e-=H2↑;
(3)NH4Cl是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液的pH值<7,水解方程式为NH4++H2O?NH3.H2O+H+,故答案为:小于;NH4++H2O?NH3.H2O+H+
(4)1g氢气完全燃烧放出aKJ的热量,所以2mol氢气也就是4g氢气完全燃烧放出4aKJ的热量,所以热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-4a KJ∕mol,故选B.

点评 本题考查化学平衡状态的判断、原电池原理和热化学方程式的书写原则,(2)题要明确正负极上得失电子是解本题关键,难度不大,难点是电极反应式的书写.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知质量数为X的某阳离子Rn+,核外有a个电子,则核内中子数为(  )
A.X-aB.X-a-nC.X-a+nD.X+a-n

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法.下列分类合理的是(  )
A.根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸
B.根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
D.根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.当某金属变成相应的阳离子时,叙述正确的是(  )
A.得到电子B.失去电子C.得到质子D.失去中子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.下表是元素周期表的一部分,其中每个数字序号代表一种短周期元素.

请按要求回答下列问题:
(1)写出②的元素名称氧;
(2)将①、②和③三种元素相比较,原子半径最大的是C(填元素符号);
(3)含有④元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈黄色;
(4)⑥元素的原子结构示意图为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.实验室准备较快地制取氢气,可采用的方法是(  )
A.用纯锌与稀硫酸反应
B.用粗锌与稀硫酸反应
C.用粗锌与稀硝酸反应
D.在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.请给以下物质命名:
(1)3-甲基-1-丁烯
(2)3-甲基-2-丁醇.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.NH4Al(SO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.请回答下列问题:

(1)相同条件下,0.1mol•L-1NH4Al(SO42中c(NH4+)小于(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol•L-1NH4HSO4中c(NH4+).
(2)如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象.
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO42的pH随温度变化的曲线是A(填写字母);
②20℃时,0.1mol•L-1NH4Al(SO42中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3-10-11mol•L-1.(不做近似计算)
(3)室温时,向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示.试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是a;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.请回答下列问题.
(1)若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如下
乙烯→A→B→乙酸
写出A→B的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,该反应类型是氧化反应
(2)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反应的化学方程式为,该反应类型是加聚反应.

查看答案和解析>>

同步练习册答案