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【题目】下列说法或表示方法中不正确的是

A. 在同温同压下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B. 室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,溶液呈碱性

C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应

D. 常温下,0.1 mol·L1NaOH溶液和0.06 mol·L1H2SO4溶液等体积混合,混合溶液的pH=2

【答案】A

【解析】

A.硫蒸气具有的能量高于硫固体所以在同温同压下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,硫蒸气燃烧放出能量大于硫固体A错误

B.一水合氨是弱电解质,只有部分发生电离,当氨水的pH=12一水合氨的浓度一定远远大于pH=2的盐酸,所以室温下,pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合,溶液呈碱性,故B正确;

C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应过程吸收热量,属于吸热反应,故C正确;

D.0.1mol/LNaOH中c(OH-)=0.1mol/L,0.06mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.12mol/L,设溶液的体积是1L,二者等体积混合,则硫酸过量,溶液中剩余c(H+)==0.01mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=2,故D正确,

故选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸铜是一种常见的无机化合物,可形成CuSO4 .5H2OCuSO4 .H2O等多种结 晶水合物,它可用作杀菌剂,还可用于电镀和电解精炼铜。冋答下列问题:

(1)CuSO4 .5H2O的俗名是________

(2)工业利用冶炼硫酸铜”(主要成分CuSO4含少量Fe2+AsO2-Ca2+等杂质)提纯 制备电镀硫酸铜”(CuSO4 .H2O)的生产流程如下:

溶解所用的酸最适宜的是_____ ,氧化的产物中有比H3AsO4______调节pH时生成固体的主要成分除FeAsO4Fe((OH)) 3外还有______生成FeAsO4反应的离子方程是________,操作a需经过蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥等步骤,其中洗涤的过程中常用无水乙醇,其作用是______________________

(3)CuSO4溶液电解精炼铜的装置如图所示,粗铜中含 锌、银、铂杂质,阳极发生的电极反应式_______ 目前世界正在 大力开展用Cu+的络合物作电解质溶液制备纯铜的研究,电解Cu+ 络合物与电解CuSO4溶液相比较,优点是________________,

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素XYZW的原子序数依次递增,其中YZ同主族。XYZW均可形成如图所示的分子结构,且ZW形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是

A.原子半径:W > Z > Y > X

B.气态氢化物热稳定性:Y > Z > W

C.元素ZW均存在两种以上的含氧酸

D.元素ZW在自然界中均只能以化合态存在

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),H=-akJmol-1,在5L密闭容器投入1molNH31molO22分钟后NO的物质的量增加了0.4mol,下列说法正确的是( )

A.2分钟反应放出的热量值小于0.1akJ

B.用氧气表示02min的反应速率:v(O2)=0.05mol·L-1·min-1

C.2分钟内NH3的转化率是50%

D.2分钟末c(H2O)=0.6mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A—J是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下框图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,J是一种红褐色沉淀。CD高温下的反应在工业生产上常用于焊接钢轨。

请回答下列问题:

(1)A的化学式为___________

(2)H溶液中通入足量CO2,发生反应的离子方程式是___________________

G→J的化学方程式为________________________________________

(3) 实验证明,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取-定量的CE合金与一定量的很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

试回答下列问题:

图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生的离子反应方程式为:_________________

②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为:___________

③B点对应的沉淀量为_______ molC点对应的横坐标为________mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1XY两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,且XY2为常见元素形成的离子化合物,则XY在元素周期表中的位置分别为_______________,用电子式表示该化合物形成过程_____________

2)现有ag 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是____

Acf       Bbg Cdg Dbe

dg元素形成的分子中所有原子_____(不是”)都满足最外层为8电子结构。

3XYZW代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:①元素周期表中,ZY相邻,ZW也相邻;②YZW三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:

YZW三种元素是否位于同一周期(填):________,理由是________

XYZW可组成一化合物,其原子个数之比为8241。写出该化合物的化学式_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮氧化物是空气的主要污染物之一,研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。回答下列问题:

(1)已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H=-200.9 kJ/mol

NO(g)+O2(g)=NO2(g) H=-58.2kJ/mol

写出NO与臭氧(O3)反应生成NO2的热化学方程式_____________

(2)温度为T1时,在三个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应:

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0

实验测得:v=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= kc2(NO)·c(O2)v=v(NO2) 消耗= kc2 (NO2)kk为速率常数,受温度影响。

①温度为T1时,=________;当温度升高为T2时,kk分别增大m倍和n倍,则m_________n(“>”“<““=”)

②若容器Ⅱ中达到平衡时=1,则NO的转化率为______x=_______

③容器Ⅲ中起始时v___________v(“>”“<”“=”)

T1时,在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)O2(g),达到平衡时NO2(g)的体积分数Φ(NO2)的变化如图所示,则ABC三点中NO的转化率最大的是___________;当=2.3时,达到平衡时Φ(NO2)可能是DEF三点中的___________

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【题目】用铂电极电解CuSO4溶液,当cCu2+)降至原来的一半时停止通电,则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是(

A.无水CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O

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【题目】ABCDEF六种短周期元素的原子序数依次增大。已知ACF位于同一周期,三种元素原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答:

(1)写出下列元素的元素符号:B____D_______F_______

(2)用电子式表示BF形成的化合物_______

(3)AC两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为______________________________________CF两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________________________________________

(4)F的氢化物的形成过程可表示为_________________________________________,该氢化物的稳定性比D的氢化物稳定性_________(填“强”或“弱”)。

(5)简述比较BC金属性强弱的实验方法:_______________________________

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