【题目】下列说法或表示方法中不正确的是
A. 在同温同压下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B. 室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,溶液呈碱性
C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应
D. 常温下,0.1 mol·L-1的NaOH溶液和0.06 mol·L-1的H2SO4溶液等体积混合,混合溶液的pH=2
【答案】A
【解析】
A.硫蒸气具有的能量高于硫固体,所以在同温同压下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,硫蒸气燃烧放出能量大于硫固体,故A错误;
B.一水合氨是弱电解质,只有部分发生电离,当氨水的pH=12时,一水合氨的浓度一定远远大于pH=2的盐酸,所以室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,溶液呈碱性,故B正确;
C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应过程吸收热量,属于吸热反应,故C正确;
D.0.1mol/LNaOH中c(OH-)=0.1mol/L,0.06mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.12mol/L,设溶液的体积是1L,二者等体积混合,则硫酸过量,溶液中剩余c(H+)==0.01mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=2,故D正确,
故选A。
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【题目】硫酸铜是一种常见的无机化合物,可形成CuSO4 .5H2O、CuSO4 .H2O等多种结 晶水合物,它可用作杀菌剂,还可用于电镀和电解精炼铜。冋答下列问题:
(1)CuSO4 .5H2O的俗名是________ 。
(2)工业利用“冶炼硫酸铜”(主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯 制备“电镀硫酸铜”(CuSO4 .H2O)的生产流程如下:
溶解所用的酸最适宜的是_____ ,氧化的产物中有比H3AsO4和______,调节pH时生成固体的主要成分除FeAsO4、Fe((OH)) 3外还有______,生成FeAsO4反应的离子方程是________,操作a需经过蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥等步骤,其中洗涤的过程中常用无水乙醇,其作用是______________________。
(3)用CuSO4溶液电解精炼铜的装置如图所示,粗铜中含 锌、银、铂杂质,阳极发生的电极反应式_______: 目前世界正在 大力开展用Cu+的络合物作电解质溶液制备纯铜的研究,电解Cu+的 络合物与电解CuSO4溶液相比较,优点是________________,
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构,且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是
A.原子半径:W > Z > Y > X
B.气态氢化物热稳定性:Y > Z > W
C.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸
D.元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在
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【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),H=-akJmol-1,在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2,2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol,下列说法正确的是( )
A.2分钟反应放出的热量值小于0.1akJ
B.用氧气表示0~2min的反应速率:v(O2)=0.05mol·L-1·min-1
C.2分钟内NH3的转化率是50%
D.2分钟末c(H2O)=0.6mol/L
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【题目】A—J是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下框图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,J是一种红褐色沉淀。C与D高温下的反应在工业生产上常用于焊接钢轨。
请回答下列问题:
(1)A的化学式为___________。
(2)往H溶液中通入足量CO2,发生反应的离子方程式是___________________。
G→J的化学方程式为________________________________________。
(3) 实验证明,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取-定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
试回答下列问题:
①图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生的离子反应方程式为:_________________。
②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为:___________;
③B点对应的沉淀量为_______ mol,C点对应的横坐标为________mol。
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【题目】(1)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,且XY2为常见元素形成的离子化合物,则X、Y在元素周期表中的位置分别为______、_________,用电子式表示该化合物形成过程_____________。
(2)现有a~g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是____。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
(3)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:
①Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):________,理由是________
②X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的化学式_______。
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【题目】氮氧化物是空气的主要污染物之一,研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。回答下列问题:
(1)已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9 kJ/mol
NO(g)+O2(g)=NO2(g) △H=-58.2kJ/mol
写出NO与臭氧(O3)反应生成NO2的热化学方程式_____________。
(2)温度为T1时,在三个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应:
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0
实验测得:v正=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= k正c2(NO)·c(O2),v逆=v(NO2) 消耗= k逆c2 (NO2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。
①温度为T1时,=________;当温度升高为T2时,k正、k逆分别增大m倍和n倍,则m_________n(填“>”、“<“或“=”)。
②若容器Ⅱ中达到平衡时=1,则NO的转化率为______,x=_______。
③容器Ⅲ中起始时v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)。
④T1时,在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g),达到平衡时NO2(g)的体积分数Φ(NO2)随的变化如图所示,则A、B、C三点中NO的转化率最大的是___________;当=2.3时,达到平衡时Φ(NO2)可能是D、E、F三点中的___________。
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【题目】用铂电极电解CuSO4溶液,当c(Cu2+)降至原来的一半时停止通电,则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是( )
A.无水CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O
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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F位于同一周期,三种元素原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答:
(1)写出下列元素的元素符号:B____,D_______,F_______。
(2)用电子式表示B、F形成的化合物_______。
(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为______________________________________,C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________________________________________。
(4)F的氢化物的形成过程可表示为_________________________________________,该氢化物的稳定性比D的氢化物稳定性_________(填“强”或“弱”)。
(5)简述比较B与C金属性强弱的实验方法:_______________________________
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