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    -定体积的某物质的水溶液，其质量分数为30%，当加入等体积的水稀释后，质量分数大于15%，则原溶液的密度 （　　）
    分析：令水及溶液的体积为VmL，水的密度为ρ1g/L，该溶液密度为ρ2g/L，表示出溶质的质量，稀释后溶液质量分数，列不等式计算判断．
    解答：解：令水及溶液的体积为VmL，水的密度为ρ1g/L，该溶液密度为ρ2g/L，
    则原溶液的质量=VmL×ρ2g/L%=Vρ2g，水的质量=VmL×ρ1g/L%=Vρ1g，
    原溶液中溶质的质量=VmL×ρ2g/L×30%=0.3Vρ2g，
    稀释后溶液质量分数=
    0.3Vρ2
    Vρ1+Vρ2
    ，故=
    0.3Vρ2
    Vρ1+Vρ2
    ＞15%，整理得2ρ2＞ρ1+ρ2，故ρ2＞ρ1，
    故选B．
    点评：本题考查溶液质量分数有关计算，难度不大，可以利用验证法解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
    ③⑤⑦
    ③⑤⑦
    （填写编号）
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH； ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液； ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体； ④探究Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化； ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体； ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体； ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程； ⑧稀释浓H2SO4的过程
    Ⅱ．为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．
    方案一准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量．
    （1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是
    酚酞（甲基橙）
    酚酞（甲基橙）
    ．
    方案二准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．

    （2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是
    ②④⑤①③
    ②④⑤①③
    （填仪器下方序号），①中的进气口为
    A
    A
    （填“A”或“B”）
    （3）装置⑤的作用是
    除去O2中混有的CO2等气体
    除去O2中混有的CO2等气体
    ．
    （4）在可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na2O2纯度的实验方案
    将样品与过量水反应，测产生O2的体积
    将样品与过量水反应，测产生O2的体积
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届福建师大附中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

     请用以上物质回答下列问题。（填序号）

    （1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    （2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；

    （Ⅱ）（4分）

    某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白

    醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

    （1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，  

    A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

    （2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次

        所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实

        验结果记录如下：  

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗NaOH溶液体积/mL

    26.02

    25.35

    25.30

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，

    其原因可能是　　　　　　　　 。

    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

    C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗

    D．滴定结束时，俯视读数

    （3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

    c＝　　　　　     　　　 。

    （Ⅲ）（15分）

    已知：在25时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）

    的比值　   　 （填“增大”或“减小”或“不变”）

    （2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　 。当升高温度时，C(OH—)将　　　　

    （填“增大”“减小”“不变”）；

    （3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠

    的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系

    为　　　　　　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　       　　　 。

    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

    （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。

    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7

    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固

    体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中

    　　　　            能生成沉淀，原因是　　                             　

    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

    （8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）

     =　　　    　。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：

    （1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

    ① 不能证明HA是弱电解质的方法是（    ）

    A．测得0. 1mol/L HA的pH>lB．测得NaA溶液的pH>7

    C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大

    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

    ② 混合溶液中，关系式一定正确的是   （    ）

    A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)     B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

    C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L      D．c( HA) +c( H+)=c(OH-)

    ③ 若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，

    则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为                （填序号）。

    （2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。

       ①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为        mol/L

      ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是        。

       A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
        B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
        C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
        D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

    （3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。

       ① 若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是                                    。

       ②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为       mol／L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：

    （1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

    ① 不能证明HA是弱电解质的方法是（    ）

    A．测得0. 1mol/L HA的pH>lB．测得NaA溶液的pH>7

    C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大

    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

    ② 混合溶液中，关系式一定正确的是   （    ）

    A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)     B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

    C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L      D．c( HA) +c( H+)=c(OH-)

    ③ 若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，

    则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为                （填序号）。

    （2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。

       ①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为        mol/L

      ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是        。

       A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
        B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
        C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
        D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

    （3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。

       ① 若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是                           。

       ②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为       mol／L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

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