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    【题目】550℃时，有如下反应：2SO2＋O22SO3 ΔH<0。把2molSO2和1molO2放入恒容的密闭容器中，判断该反应达到平衡状态的标志是（ ）

    A. SO2和SO3浓度相等

    B. 单位时间内反应掉0.2molSO2的同时生成了0.2molSO3

    C. 容器中气体的压强不变

    D. 容器中混合气体的密度保持不变

    【答案】C

    【解析】

    A．可逆反应到达平衡时SO2和SO3浓度不一定相等，与二氧化硫的转化率有关，故A错误；

    B．单位时间内反应掉0.2molSO2的同时生成了0.2molSO3，SO3的生成速率与SO2的消耗速率都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故B错误；

    C．该反应前后气体的物质的量不等，在恒容的密闭容器反应时，压强为变量，气体的压强不变说明到达了平衡状态，故C正确；

    D．混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，不能说明到达平衡状态，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

    A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

    B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

    C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

    D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用无水乙酸钠和碱石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3，为了探究甲烷的化学性质，进行了以下实验，B装置中的试剂为溴水或酸性KMnO4溶液，一段时间后，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。所需装置如图(部分夹持仪器已略去)：

    (1)写出H装置中反应的离子方程式：______________________。

    (2)C装置中的试剂为___________。

    (3)实验测得消耗的CH4和CuO的质量比为1∶20，则D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为______

    (4)实验开始前，先在G装置的大试管上套上黑色纸套，反应结束后，取下黑色纸套，使收集满气体的试管置于光亮处缓慢反应一段时间，观察到的现象有：

    ①试管中有少量白雾；

    ②导管内液面上升

    ③_______

    ④_______

    (5)有关该实验的说法，正确的是______(填字母)。

    A.若B装置中的试剂是溴水，溴水无明显变化，说明CH4不能与卤素单质反应

    B.若B中是酸性高锰酸钾溶液，溶液无明显变化，说明通常情况下甲烷难以被强氧化剂氧化

    C.硬质玻璃管中的黑色固体粉末变红，说明甲烷具有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）将等质量的镁分别与足量的CO2、O2、N2、空气中充分燃烧，反应前后固体增重由大到小的顺序为___。

    （2）在常温下，实验室用固体亚硫酸钠和中等浓度的硫酸制取SO2气体。将制得的SO2气体通入紫色石蕊试液，可观察到的现象为___。

    （3）在常温下，把NO气体压缩到1.01×108Pa，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式___。

    （4）按如图进行实验，试管中装有NO，然后缓慢地通入84mLO2，充分反应后液面高度不变，则原试管中装有NO的体积为___。

    （5）标况下，将一定体积的盛满NO、NO2、O2的混合气体的试管倒立于水槽中，水充满整个试管，则试管内的溶液的物质的量浓度范围是(假定试管内溶液不扩散)为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列粒子的描述不正确的是( )

    A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3

    B. HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子

    C. CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子

    D. KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）

    A证明醋酸酸性比

    硼酸强

    B实验室制

    氢氧化亚铁

    C实验室制氨气

    D证明碳酸氢钠热稳定

    性比碳酸钠弱

    A.AB.B…C.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期律回答下列问题：

    (1)B(硼元素)在元素周期表中与同主族，已知：，则的电离方程式为___________________________________。酸性：__________(填“>”或“<”)

    (2)和镁粉混合点燃可得单质B，该反应的化学方程式为_________________。

    (3)可用于生产储氢材料。具有强还原性。在碱性条件下，与溶液反应可得和，其中H元素由价升高为价。

    ①写出基态核外电子排布式______________；基态核外电子排布图_________________

    ②基态B原子中能量最高的是__________电子，其电子云在空间呈现____________形

    ③写出碱性条件下，与溶液反应的离子方程式：__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】优化反应条件是研究化学反应的重要方向。

    （1）以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2+ S↓ + H2O为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。

    实验

    序号

    Na2S2O3溶液

    H2SO4溶液

    蒸馏水

    温度/℃

    浓度/(mol/L)

    体积/mL

    浓度/(mol/L)

    体积/mL

    体积/mL

    I

    0.1

    1.5

    0.1

    1.5

    10

    20

    II

    0.1

    2.5

    0.1

    1.5

    9

    a

    III

    0.1

    b

    0.1

    1.5

    9

    30

    ①表中，a为________________________，b为________________。

    ②实验表明，实验III的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为_________________________。

    （2）硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下：Ag2O + 4S2O32- + H2O 2[Ag(S2O3)2]3- + 2OH-，实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为8.5~9.5，解释其原因________

    （3）工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4·2H2O），其中的物质转化过程如下图所示。

    ①过程I、II中，起催化剂作用的物质是_______________。

    ②过程II中，反应的离子方程式为_________。

    ③根据物质转化过程，若将10 L上清液中的S2-转化为SO42-（S2-浓度为320 mg/L），理论上共需要标准状况下的O2的体积为___________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家的研究成果往往对人类社会的进步产生重大影响，下列对应关系错误的是（ ）

    A.舍勒首先在实验室制得了氯气

    B.氧气是戴维通过实验首先发现的

    C.门捷列夫绘制了第一张元素周期表

    D.侯德榜研究并使纯碱的生产实现了国产化

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