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    为配制0.01 mol·L－1的NaCl，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

    A．取NaCl样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

    B．溶解搅拌时有液体飞溅

    C．定容时俯视容量瓶刻度线

    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

    C

    【解析】

    试题分析：A．取NaCl样品时不慎在表面沾了点蒸馏水，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；B．溶解搅拌时有液体飞溅，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，导致水加多了，所配溶液浓度偏低；选C。

    考点：考查溶液配制的误差分析。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)将一支盛有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2，问：

    （1）若a＝b，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。

    （2）若a<b，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。

    （3）若a>b，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。

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    检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是

    A．碘水，变蓝色 ；浓硝酸，变黄色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀

    B．浓硝酸，变黄色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色

    C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色

    D．碘水，变蓝色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是

    A．溴苯和溴 B．苯和硝基苯 C．正己烷和水 D．酒精和水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

    （1）提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。

    （2）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是__________。

    A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸 D．氢氧化钠

    （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、普通漏斗、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有__________。

    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过______将碘和有机试剂分开。（填实验操作名称）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．水的摩尔质量与6.个水分子的质量(g)在数值上相等

    B．6.个氮分子和6.个氢分子的质量比等于14∶1

    C．32 g氧气所含的原子数目为2NA

    D．常温常压下,0.5 NA个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

    A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

    B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子

    C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NA

    D．1 mol Na2O2与足量CO2生成11.2L氧气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)

    B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)

    C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32 －)＞c(HCO3－ )＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10mL2% H2O2溶液

    无

    ②

    10mL5% H2O2溶液

    无

    ③

    10mL5% H2O2溶液

    1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

    ④

    10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

    1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

    ⑤

    10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

    1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。

    （2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。

    （3）写出实验③的化学反应方程式 。

    （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

     

    分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。

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