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    11．S-诱抗素的分子结构如右图所示，它可以保证鲜花盛开．下列关于该物质的说法正确的是（　　）
    A．其分子式为C15H22O4
    B．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol
    C．一定条件下，l mol该有机物最多可与4 mol氢气发生加成反应
    D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

    分析 由结构简式可知分子式，分子中含碳碳双键、碳氧双键、-OH、-COOH，结合烯烃、醇、羧酸性质等来解答．

    解答 解：A．由结构简式可知，该有机物的分子式为：C15H20O4，故A错误；
    B．只有-COOH与NaOH反应，则1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol，故B错误；
    C．碳碳双键、C=O双键与氢气发生加成反应，l mol该有机物最多可与4 mol氢气发生加成反应，故C正确；
    D．不含酚-OH，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：WO42-（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH-（aq）．
    （1）图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线．
    ①计算T1时KSP（CaWO4）=1×10-10．
    ②T1＜ T2（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：
    温度/℃255090100
    K79.96208.06222.88258.05
    ①该反应平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（W{{O}_{4}}^{2-}）}$．
    ②该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
    ③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远．50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol•L-1]中，加入过量Ca（OH）2，反应达到平衡后WO42-的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数．
    （3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：加入盐酸，消耗反应生成的OH-，使溶液中OH-浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO42-的沉淀率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的$\frac{3}{4}$；D与C同一主族，E-比C2-多一个电子层．试回答：
    （1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是氯（填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象）将氯气通入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成，就说明氯的非金属性强于硫；
    （2）B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式；
    （3）A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式H-O-O-H．
    （4）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中一定不正确的是（　　）
    A．某原子K层上只有一个电子
    B．某离子L层和M层上的电子数均为K层的4倍
    C．某离子M层上的电子数为L层上的4倍
    D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①基态Ti3+的未成对电子数有1个．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的等电子体是NH4+（写一种）．LiBH4中不存在的作用力有C（填标号）．
    A．离子键         B．共价键         C．金属键         D．配位键
    ③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_H＞B＞Li．
    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
    I1/KJ•mol-1I2/KJ•mol-1I3/KJ•mol-1I4/KJ•mol-1I5/KJ•mol-1
    738145177331054013630
    M是Mg（填元素符号）．
    （3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有3种．
    （4）若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H2O高于HFH2O分子间氢键数比HF多，所以H2O沸点高．
    分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是BC（填标号）．
    A．H2O           B．CH4            C．HF          D．CO（NH2）2
    （5）钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K+在立方晶胞的中心，Mg2+在晶胞的8个顶角，F-处于晶胞的棱边中心．由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为KMgF3，每个K+与12个F-配位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
    ①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个环形搅拌器（或环形玻璃棒）（填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是B（ 填代号）
    A．进行实验时的气温
    B．装置的保温隔热效果
    C．实验所用酸碱溶液的体积
    ③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是固体NaOH溶于水放热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于有机化合物中同分异构的说法，正确的是（　　）
    A．分子组成相同的化合物B．分子构造相同的化合物
    C．分子组成相同而构造不同的化合物D．分子组成与构造都不相同的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（　　）
    A．
    石油蒸馏    		B．
    实验室用乙醇制取乙烯
    C．
         实验室制取乙酸乙酯    		D．
    证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列变化不能通过一步直接完成的是（　　）
    A．SO2→H2SO4B．Al（OH）3→Al2O3C．SiO2→H2SiO3D．Fe（OH）2→Fe（OH）3

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