Question

（2012?上海）常温下a mol/L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（　　）

A．若c（OH^-）＞c（H⁺），a=b

B．若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），a＞b

C．若c（OH^-）=c（H⁺），a＞b

D．若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），a＜b

Answer 1

分析：a mol/L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，若a=b，则恰好生成醋酸钾，溶液显碱性，c（OH^-）＞c（H⁺）；
若a＞b，溶液为醋酸和醋酸钾的混合液，溶液可能显酸性，c（OH^-）＜c（H⁺）或溶液显中性，c（OH^-）=c（H⁺）；
若a＜b，溶液为醋酸钾和KOH的混合液，溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），以此来解答．

解答：解：A．若c（OH^-）＞c（H⁺），溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和KOH的混合液，则a≤b，故A正确；
B．若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），由电荷守恒可知，c（OH^-）＞c（H⁺），则a≤b，故B错误；
C．若c（OH^-）=c（H⁺），溶液显中性，一定为醋酸和醋酸钾的混合液，则a＞b，故C正确；
D．若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），由电荷守恒可知，c（OH^-）＜c（H⁺），则a＞b，故D错误；
故选BD．

点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析，明确反应后溶液中的溶质、电离与水解即可解答，题目难度不大．