依据元素周期表及元素周期律.下列推断正确的是A．同一周期元素的原子.半径越小越容易失去电子 B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 C．若M+和R2-的核外电子层结构相同.则原子序数:R＞M D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强

C．若M^＋和R²^－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

解析试题分析： A．同一周期元素的原子，从左往右，金属性越来越小，非金属性越来越强，元素原子半径从左往右越来越小，半径越小越容易得到电子； B．如Ca比Na的金属性强，应该说成同周期ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强； C．若M^＋和R²^－的核外电子层结构相同，在元素周期表中位于上下周期，阳离子在上，阴离子在下，则原子序数：R<M。
考点：考查元素周期表和元素周期律相关知识，涉及到金属性和非金属性强弱比较。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列对非金属元素（除稀有气体元素外）的相关判断正确的是
①非金属元素都是主族元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（M_aRO_b）中的R元素必定呈现正价
⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水

A．①⑤

B．①⑤⑥

C．②④⑥

D．③⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
Y	Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍
Z	Z的基态原子价电于排布为ns^n-1
W	W的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑

(1)W位于元素周期表第   周期第   族，其基态原子核外有    个未成对电子。
(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为
[用元素符号表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是         。
(3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                                         。
(4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称          。X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的的离子方程式

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

很多国家已停止使用含铊的杀虫剂。元素周期表中铊的数据见右图，下列说法正确的是

A．TI元素是一种主族元素

B．TI元素的相对原子质量是204

C．铊元素的质量数是204.4

D．TI原子最外层有3个能量相同的电子

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁 +辛，甲+ 丙=戊+辛；常温下0．1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是
A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r (D) > r(C) > r(B)
C．1．0 L0． 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0． 1 mol
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6．02 X 10²³个电子

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知元素周期表前三周期元素的离子_aW³^＋、_bX^＋、_cY²^－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，
下列关系正确的是