Question

已知反应①25℃、101kPa时，2C （s）+O₂（g）=2CO （g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H⁺ （aq）+OH^-（aq）=H₂O （l）△H=-57.3kJ/mol下列结论不正确的是（　　）

• A、碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
• B、反应①的反应物的总能量比生成物的总能量高
• C、稀H₂SO₄与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ/mol
• D、稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ

Answer 1

考点：中和热,化学反应的能量变化规律,燃烧热

专题：

分析：A．依据燃烧热的概念：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量解答；
B．反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应；
C．依据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量解答；
D．醋酸为弱电解质，电离时需要吸收热量．

解答： 解：A．碳燃烧生成稳定氧化物为二氧化碳，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，所以1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；
B．①25℃、101kPa时，2C （s）+O₂（g）=2CO （g）△H=-221kJ/mol，焓变值小于0，说明该反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故B正确；
C．中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，所以稀H₂SO₄与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，电离时需要吸收热量，所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查燃烧热、中和热概念的理解及有关计算，准确掌握燃烧热、中和热的概念是解题关键，注意中和热测量的注意事项，题目难度不大．