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    17．下列反应中属于氧化还原反应，而且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）
    A．SO3+H2O═H2SO4B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

    分析 反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，以此来解答．

    解答 解：A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
    B．反应中过氧化钠中O元素的化合价升高、降低，水中元素的化合价不变，所以水既不作氧化剂又不作还原剂，故B选；
    C．反应中水中的H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，所以水是氧化剂和还原剂，故C不选；
    D．只有N元素化合价变化，属于氧化还原反应，水中元素的化合价不变，所以水既不作氧化剂又不作还原剂，故D选．
    故选BD．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及迁移应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．铁元素不仅可以与SCN-、CN-等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物．回答下列问题：
    （1）基态铁原子有4个未成对电子；
    （2）CN-有毒，含CN-的工业废水必须处理，用TiO2作光催化剂可将废水中的CN-转化为OCN-，并最终氧化为N2、CO2
    ①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C；
    ②1molFe（CN）32-中含有e键的数目为6NA；
    ③铁与CO形成的配合物Fe（CO）3的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）3晶体属于分子晶体（填晶体类型）
    （3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如图1：
    ①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是分子晶体；
    ②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）2]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键；
    （4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成，小立方体如图2所示，则该合金的化学式为AlFe3，已知小立方体边长为acm，此铁铝合金的密度为$\frac{195}{{a}^{3}{N}_{A}}$k•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．2010年诺贝尔化学奖获得者赫克、伊智根岸（美）和铃木彰（日）在钯催化交叉偶联反应方面的研究，为化学家提供了更为精确、有效的工具，极大促进了制造复杂化学物质的可能性．已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：
    下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G．

    （1）写出反应的反应类型：④消去反应  ⑥还原反应
    （2）写出反应需要的无机反应物、反应条件：①NaOH水溶液，加热，⑤液溴，铁粉；
    （3）根据要求完成下列两个空格：用系统命名法给物质A命名：3-甲基-1-丁烯；写出物质L的结构简式：
    （4）写出下列反应的化学方程式：C→D：；F→G：．
    （5）H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：．
    i．能发生水解反应       ii．分子中只含有两个甲基        iii．不含环状结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（　　）
    A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．能与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀
    C．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
    D．能与FeCl3溶液反应显紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述不正确的是（　　）
    A．c（NH4+）相等的NH4HCO3溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和（NH4）2SO4溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HCO3）
    B．常温下，0.1 mol•L-1HCl溶液与等体积0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=13
    C．常温下，由水电离产生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液，Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-一定不能大量共存
    D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中，c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于4区的是（　　）
    A．Cl2+2KI═I2+2KClB．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2
    C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（　　）
    A．氧化性：HClO＞I2＞SO42-
    B．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝
    C．第二步蓝色消失的反应中1mol氧化剂失去电子的数目为2NA
    D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．芳香酯I的合成路线如下：

    已知：
    ①A～I均为芳香族化合物，D的相对分子质量比C大4．
    ②2RCH2CHO
    ③
    （1）E的核磁共振氢谱有3组峰；E分子中最多有13个原子共平面
    （2）符合下列要求的A的同分异构体还有6种（不含立体异构）．
    ①与Na反应并产生H2    ②属于芳香族化合物    ③只含有两个侧链
    （3）F与足量浓Na0H溶液在加热条件下反应的化学方程式为+3 NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaCl+2H2O．
    （4）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为制备原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，A是周期表中原子半径最小的元素，B、D、E都有多种同素异形体．B是形成化合物种类最多的元素．根据以上信息回答下列有关问题：
    （1）写出C2A4的电子式．C2A4的水溶液呈碱（填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C2A4最多可以与2mol HCl或NaOH发生中和反应生成正盐．C2A4  和A2D2 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4  和A2D2 既具有氧化性又具有还原性的原因N2H4中N显-2，H2O2中O显-1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性
    （2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4（用化学式表示）．
    （3）燃料电池是一种新型电池．由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视．写出负极的电极反应式：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
    （4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体E4的结构式．CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3（用化学式表示）．

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