Question

有200mLMgCl₂ 和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺)＝ 0.2mol/L，c(Cl^-)＝ 1.3mol/L，要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/LNaOH溶液的体积是

1. A.
   40mL
2. B.
   72mL
3. C.
   80mL
4. D.
   128mL

Answer 1

C
试题分析：要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，则铝离子应该恰好转化为偏氯酸钠，反应的方程式分别是Mg²⁺+2OH^－=Mg(OH)₂、Al³⁺+4OH^－=〔Al(OH)₄〕^－。溶液中镁离子和氯离子的物质的量分别是0.2mol/L×0.2L＝0.04mol、1.3mol/L×0.2L＝0.26mol。所以根据溶液的电中性可知，溶液中铝离子的物质的量是。因此根据反应的方程式可知，至少需要氢氧化钠的物质的量是0.04mol×2+0.06mol×4＝0.32mol，因此需要氢氧化钠溶液的体积是，答案选C。
考点：考查金属阳离子和氢氧化钠溶液反应的有关计算
点评：该题属于常见的高考题型，为中等难度的试题，对学生的要求较高。本题既有利于巩固学生的基础知识，又有利于训练的分析问题解决问题的能力，是典型的一道化学计算。