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    【题目】镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 通入氧气的电极为负极

    B. 电池工作时，溶液中的Na+由负极移向正极

    C. 负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

    D. 当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为体积224ml

    【答案】C

    【解析】A、氧气在正极发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，故A错误；B、原电池中阴离子向负极移动，所以溶液中的OH-由正极移向负极，Na+不能通过阴离子交换膜，故B错误；C、负极镁失电子变成镁离子，正极移过来的氢氧根离子结合生成氢氧化镁，所以电极反应式为：Mg-2e-+2OH-═Mg(OH)2，故C正确；D、未注明是否为标准状况，无法确定氧气的体积，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）＋B（g）2C（g） △H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：

    ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1s-1

    ② 达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小

    ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％

    ④ 达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高

    ⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)= c(C)时，该反应达到了平衡状态

    其中正确的是（ ）

    A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是

    A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或使用了催化剂

    B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

    C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

    D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H()，是一种常见的抗结肠炎药物。如图是利用芳香烃A为原料设计制备H的路线。

    已知：①A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的46倍；

    ②。

    回答下列问题

    （1）A的名称是_______，C中含有官能团的名称是____。

    （2）写出C生成D的化学方程式：______，该反应的类型是______。

    （3）G的结构简式是______。

    （4）设计C→D和E→F两步反应的目的是______。

    （5）化合物X是D的同分异构体，符合下列条件的X共______种。

    ①芳香族化合物，且苯环上有两个取代基②能发生水解反应

    写出其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为3：3：2：2的所有X的结构简式：______。

    （6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 (　 　)

    A. c1：c2＝3∶1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0 mol/L<c1 <0.14 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是

    A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线

    B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

    C．a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大

    D．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：

    （1）若升高温度，该反应的平衡常数变大，则ΔH_______0（填“大于”或“小于”）。该反应在_______________条件下能自发进行。

    （2）维持体系总压强ρ恒定，在温度T时，物质的量为2mol、体积为1L的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为80%，则在该温度下反应的平衡常数K=_____。

    （3）在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为_________________；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应式为C＋K2Cr2O7＋H2SO4＝CO2＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O（未配平）

    （1）配平上述方程式__C＋__K2Cr2O7＋__H2SO4＝__CO2＋ __K2SO4＋__Cr2(SO4)3＋__H2O

    （2）上述反应中氧化剂是_______（填化学式），氧化产物是__________（填化学式）

    （3）H2SO4在上述发应中表现出来的性质是_______（填序号）

    a.氧化性 b.氧化性和酸性 c.酸性 d.还原性和酸性

    （4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为__________ L

    （5）要使10mL0.5mol/L的K2Cr2O7，溶液被还原，至少要加入 ________ mL2mol/L的H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

    （1）甲池为__________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为___________________________。

    （2）丙池中F电极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，F电极的电极反应式为_________________________________。该池总反应的化学方程式为___________________________。

    （3）当乙池中C极质量减轻10．8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况)。

    （4）一段时间后，断开电键K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是___(填选项字母)。

    A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

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