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【题目】镁一空气电池的工作原理如图所示,电池反应方程式为:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是(

A. 通入氧气的电极为负极

B. 电池工作时,溶液中的Na+由负极移向正极

C. 负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D. 当电路中转移0.04 mol电子时,参加反应的O2为体积224ml

【答案】C

【解析】A、氧气在正极发生还原反应,所以通入氧气的电极为正极,故A错误;B、原电池中阴离子向负极移动,所以溶液中的OH-由正极移向负极,Na+不能通过阴离子交换膜,故B错误;C、负极镁失电子变成镁离子,正极移过来的氢氧根离子结合生成氢氧化镁,所以电极反应式为:Mg-2e-+2OH-═Mg(OH)2,故C正确;D、未注明是否为标准状况,无法确定氧气的体积,故D错误故选C。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2Ag)+Bg2Cg H<0 ,经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L-1 ,现有下列几种说法:

用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1s-1

达到平衡状态时,升高温度,则该化学平衡向左移动,同时化学平衡常数K也减小

2 s 时物质 A 的转化率为70

达到平衡状态时,增加A物质的量,AB转化率都提高

⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)= c(C)时,该反应达到了平衡状态

其中正确的是(

A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是

A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或使用了催化剂

B.若图一t2时改变的条件是增大压强,则反应的ΔH增大

C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物H(),是一种常见的抗结肠炎药物。如图是利用芳香烃A为原料设计制备H的路线。

已知:①A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的46倍;

回答下列问题

1A的名称是_______C中含有官能团的名称是____

2)写出C生成D的化学方程式:______,该反应的类型是______

3G的结构简式是______

4)设计C→DE→F两步反应的目的是______

5)化合物XD的同分异构体,符合下列条件的X______种。

①芳香族化合物,且苯环上有两个取代基②能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子,峰面积之比为3322的所有X的结构简式:______

6)已知易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻、对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若XYZ的起始浓度分别为c1c2c3(均不为零),达平衡时,XYZ的浓度分别为0.1 mol/L0.3 mol/L0.08 mol/L,则下列判断正确的是 (   )

A. c1c231 B. 平衡时,YZ的生成速率之比为23

C. XY的转化率不相等 D. c1的取值范围为0 mol/L<c1 <0.14 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下, pH值相同的盐酸和酸溶液分别稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列叙述中,正确的是

A.曲线酸稀释时pH值变化曲线

B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

C.a点时,加入相同大小的锌粒,与盐酸反应的速率大

D.加入足量NaOHb点溶液消耗NaOH比c点溶液的多

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料,乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法,其化学方程式为:

1)若升高温度,该反应的平衡常数变大,则ΔH_______0(填“大于”或“小于”)。该反应在_______________条件下能自发进行。

2)维持体系总压强ρ恒定,在温度T时,物质的量为2mol、体积为1L的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为80%,则在该温度下反应的平衡常数K=_____

3)在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽,2分钟后达到平衡,测得氢气的浓度是0.5mol/L,则乙苯蒸汽的反应速率为_________________;维持温度和容器体积不变,向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽,则v_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步,但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应式为CK2Cr2O7H2SO4CO2K2SO4Cr2(SO4)3H2O(未配平)

1)配平上述方程式__C__K2Cr2O7__H2SO4__CO2 __K2SO4__Cr2(SO4)3__H2O

2)上述反应中氧化剂是_______(填化学式),氧化产物是__________(填化学式)

3H2SO4在上述发应中表现出来的性质是_______(填序号)

a.氧化性 b.氧化性和酸性 c.酸性 d.还原性和酸性

4)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为__________ L

5)要使10mL0.5mol/LK2Cr2O7,溶液被还原,至少要加入 ________ mL2mol/LH2SO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题:

(1)甲池为__________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”),A电极的电极反应式为___________________________

(2)丙池中F电极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),F电极的电极反应式为_________________________________。该池总反应的化学方程式为___________________________

(3)当乙池中C极质量减轻10.8 g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况)。

(4)一段时间后,断开电键K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是___(填选项字母)。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

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