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    （4分）在密闭容器中，将2.0 mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　K＝1.0，则CO的转化率为________             
    在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)= 4.5mol?L-1，则此时该反应向_________           方向移动。

    83.3% 逆反应

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）  
    催化剂
    CO2（g）+H2（g）  K=1.0
    ①该反应的平衡常数表达式是：
    c(CO2)?c(CO2)
    c(CO2)?c(CO2)
    c(CO2)?c(CO2)
    c(CO2)?c(CO2)

    ②CO转化为CO2的转化率为：
    83%
    83%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，将2.0mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）　K=1.0，则CO的转化率为
    83.3%
    83.3%
    ；在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c（CO）=2.0mol?L-1，c（H2O）=6.0mol?L-1，c（CO2）=3.0mol?L-1，c（H2）=4.5mol?L-1，则此时该反应向
    逆反应
    逆反应
    方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，将2.0 mol CO与10 mol H2O混合加热到800 ℃，达到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，且K=1.0。求CO转化为CO2的转化率。

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    科目：高中化学 来源：2013届海南省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （4分） 在密闭容器中，将2.0 mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　K＝1.0，则CO的转化率为________             

    在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol•L-1，c(H2O)=6.0mol•L-1，c(CO2)=3.0mol•L-1，c(H2)= 4.5mol•L-1，则此时该反应向_________            方向移动。

     

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