精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2AHHAHAHA2(25 ℃时Ka5.0×103),下列有关说法中正确的是(   )

A.H2A是弱酸

B.稀释0.1 mol·L1 H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H)增大

C.0.1 mol·L1 NaHA溶液中c(H)=0.02 mol·L1,则0.1 mol·L1H2Ac(H)<0.12 mol·L1

D.0.1 mol·L1H2A溶液中,c(H)=0.12 mol·L1

【答案】C

【解析】

A. 二元酸(H2A)在水中第一步电离为完全电离,H2AHHA,则H2A不是弱酸,故A错误;

B. 加水稀释电离平衡正移,但氢离子浓度减小,所以稀释0.1mol/LH2A溶液,电离平衡向右移动,但是cH+)减小,故B错误;

C. 若0.1mol/LNaHA溶液中cH+)=0.02mol/L0.1mol/LH2A溶液中存在H2AH++HA-HA-H++A2-,第一步电离出的氢离子,抑制了第二步电离,所以cH+)<0.12mol/L,故C正确;

D.根据C中分析可知在0.1 mol·L1H2A溶液中,c(H)<0.12 mol·L1,故D错误;

正确答案是C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将含有C.H、O的有机物3.24 g,装入元素分析装置,通入足量的O2使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g,B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。

(1)燃烧此化合物3.24g,须消耗氧气的质量是多少______

(2)求此化合物的分子式______?(要有简单计算过程)

(3)该化合物1分子中存在1个苯环和1个羟基,试写出它的同分异构体的结构简式______。(计算要有文字说明过程)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:

(1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。

(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600

硫去除率=(1—)×100%

①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于__________________。

700℃焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是______________________________________________________。

(3)向过滤得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由_______________(填化学式)转化为_______________(填化学式)。

(4)“过滤得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2n(Fe2O3)=__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。

下列说法不正确的是( )

A.盐桥中的K+移向FeCl3溶液

B.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应

C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:

回答下列问题:

(1)反应①应在温度较低的情况下进行,因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3,写出温度较高时反应的离子方程式____________

(2)在溶液I中加入NaOH固体的目的是_______(填字母)。

A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的NaClO

B.NaOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率

C.为下一步反应提供碱性的环境

D.使NaClO3转化为NaClO

(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下,不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响;图2为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。

工业生产中最佳温度为_______,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为_____

(4)反应③中的离子反应方程式为_________________;溶液Ⅱ中加入饱和KOH得到湿产品的原因是__________________

(5)高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应其离子反应是:4FeO42-+l0H2O=4Fe(OH)3(胶体)十3O2↑+8OH-。则其作为水处理剂的原理是:①_______________;②_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对反应热的描述中,正确的是(

A. 甲烷的燃烧热H =890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H =890.3 kJ·mol-1

B. 一定条件下,将0.5molN21.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =2a kJ·mol-1

C. 101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则水分解的热化学方程式表示为:2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) H =+571.6 kJ·mol-1

D. HClNaOH反应中和热H =57.3 kJ·mol-1CH3COOHNaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,有关下列四个曲线图的说法不正确的是( )

A.对反应:aA(s)2B(g) xC(g),根据图①可以求出x2

B.图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

C.图③表示压强对可逆反应2A(g)2B(g) 3C(g)D(g)的影响,乙的压强大

D.升高温度,图④表示的反应中反应物的转化率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酯类化合物与格氏试剂的反应是合成叔醇类化合物的重要方法,可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下,回答下列问题:

已知信息如下:

1A的结构简式为__________________的反应类型为_________C中官能团的名称为________的反应方程式为__________________________

2)写出符合下列条件的D的同分异构体_________填结构简式,不考虑立体异构

含有五元环碳环结构;

能与溶液反应放出气体;

能发生银镜反应。

3)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以和格氏试剂为原料制备的合成路线其他试剂任选_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒,达菲(Tamiflu)是治疗该病毒的最佳药物.以莽草酸为原料,经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸.达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下:

下列有关说法正确的是( )

A. 达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物

B. 1mol莽草酸与NaOH溶液反应,最多消耗4mol NaOH

C. 对羟基苯甲酸较稳定,在空气中不易被氧化

D. 利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸

查看答案和解析>>

同步练习册答案