【题目】某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A=H++HA-,HA-H++A2-(25 ℃时Ka=5.0×10-3),下列有关说法中正确的是( )
A.H2A是弱酸
B.稀释0.1 mol·L-1 H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大
C.若0.1 mol·L-1 NaHA溶液中c(H+)=0.02 mol·L-1,则0.1 mol·L-1的H2A中c(H+)<0.12 mol·L-1
D.在0.1 mol·L-1的H2A溶液中,c(H+)=0.12 mol·L-1
【答案】C
【解析】
A. 二元酸(H2A)在水中第一步电离为完全电离,H2A=H++HA-,则H2A不是弱酸,故A错误;
B. 加水稀释电离平衡正移,但氢离子浓度减小,所以稀释0.1mol/LH2A溶液,电离平衡向右移动,但是c(H+)减小,故B错误;
C. 若0.1mol/L的NaHA溶液中c(H+)=0.02mol/L,0.1mol/L的H2A溶液中存在H2A=H++HA-,HA-H++A2-,第一步电离出的氢离子,抑制了第二步电离,所以c(H+)<0.12mol/L,故C正确;
D.根据C中分析可知在0.1 mol·L-1的H2A溶液中,c(H+)<0.12 mol·L-1,故D错误;
正确答案是C。
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【题目】将含有C.H、O的有机物3.24 g,装入元素分析装置,通入足量的O2使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g,B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。
(1)燃烧此化合物3.24g,须消耗氧气的质量是多少______?
(2)求此化合物的分子式______?(要有简单计算过程)
(3)该化合物1分子中存在1个苯环和1个羟基,试写出它的同分异构体的结构简式______。(计算要有文字说明过程)
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【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:
(1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。
(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。
已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃
硫去除率=(1—)×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于__________________。
②700℃焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是______________________________________________________。
(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由_______________(填化学式)转化为_______________(填化学式)。
(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。
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【题目】将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。
下列说法不正确的是( )
A.盐桥中的K+移向FeCl3溶液
B.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)反应①应在温度较低的情况下进行,因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3,写出温度较高时反应的离子方程式____________。
(2)在溶液I中加入NaOH固体的目的是_______(填字母)。
A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的NaClO
B.NaOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使NaClO3转化为NaClO
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下,不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响;图2为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。
工业生产中最佳温度为_______,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为_____。
(4)反应③中的离子反应方程式为_________________;溶液Ⅱ中加入饱和KOH得到湿产品的原因是__________________。
(5)高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应其离子反应是:4FeO42-+l0H2O=4Fe(OH)3(胶体)十3O2↑+8OH-。则其作为水处理剂的原理是:①_______________;②_______________。
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【题目】下列对反应热的描述中,正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热△H =-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-890.3 kJ·mol-1
B. 一定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-2a kJ·mol-1
C. 在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则水分解的热化学方程式表示为:2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1
D. HCl和NaOH反应中和热△H =-57.3 kJ·mol-1,则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ
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【题目】化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,有关下列四个曲线图的说法不正确的是( )
A.对反应:aA(s)+2B(g) xC(g),根据图①可以求出x=2
B.图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
C.图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响,乙的压强大
D.升高温度,图④表示的反应中反应物的转化率增大
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【题目】酯类化合物与格氏试剂的反应是合成叔醇类化合物的重要方法,可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下,回答下列问题:
已知信息如下:
①
②
③
(1)A的结构简式为__________________,的反应类型为_________,C中官能团的名称为________,的反应方程式为__________________________。
(2)写出符合下列条件的D的同分异构体_________填结构简式,不考虑立体异构。
含有五元环碳环结构;
能与溶液反应放出气体;
能发生银镜反应。
(3)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以和和格氏试剂为原料制备的合成路线其他试剂任选。_____________
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【题目】H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒,达菲(Tamiflu)是治疗该病毒的最佳药物.以莽草酸为原料,经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸.达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下:
下列有关说法正确的是( )
A. 达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物
B. 1mol莽草酸与NaOH溶液反应,最多消耗4mol NaOH
C. 对羟基苯甲酸较稳定,在空气中不易被氧化
D. 利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸
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