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    【题目】第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池工作原理示意如下图，

    其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2 ， 根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为 ．

    【答案】增大；NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣
    【解析】解：混合动力车上坡或加速时，发生的是放电过程，在乙电极，发生电极反应：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣ ， 该极附近氢氧根浓度增大，所以碱性增强，电极周围溶液的pH增大，所以答案是：增大；NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣ ．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，将O.4mol/L CH3COOH 溶液和 O.2mol/L NaOH 溶液各 1OOmL 混合后，pH=5，（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）
    （1）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    （2）①c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=mol/L②c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题：
    （1）甲基的电子式
    （2）乙炔的结构式
    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式
    （4）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
    工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=﹣571.6kJ/mol
    H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
    ①H2的燃烧热为kJ/mol．
    ②CH3OH（g）+O2（g）CO（g）+2H2O（g）的反应热△H= ．
    ③若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ． （填字母）
    A．CO百分含量保持不变 B．容器中H2浓度与CO浓度相等
    C．容器中混合气体的密度保持不变 D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
    （5）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1
    能使化学反应速率加快的措施有（填序号）．
    ①增加C的物质的量 ②升高反应温度
    ③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将3 mol N2和3 mol H2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。当反应达到平衡时NH3为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为n mol，则下列组合中不正确的是

    选项

    起始状态/mol

    N2

    H2

    NH3

    A

    2

    0

    2

    B

    2.5

    1.5

    1

    C

    2

    D

    0

    0

    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ． 直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止．
    （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为 mL．

    （3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
    （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    （C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：（NaOH）=（保留小数点后4位）．

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/mL

    0.1000molL﹣1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与下列事实对应的化学用语不正确的是（ ）
    A.用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
    B.配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
    C.向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++H++2OH﹣ NH3↑+2H2O
    D.铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（ ）

    A.生铁块中的碳是原电池的正极
    B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
    C.两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+
    D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以天然气为原料合成尿素的生产中，主要反应之一为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH>0，请根据题目要求回答下列问题:

    (1)在一定条件下，将0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容积为2 L的密闭容器中，20 s时有0.01 mol CO生成，则H2的化学反应速率为　　　。

    (2)在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率　　　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；在其他条件不变的情况下增加压强，则正反应速率　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】互为同位素的两种原子不可能具有

    A. 相同的电子数B. 相同的中子数

    C. 几乎完全相同的化学性质D. 相同的质子数

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