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    【题目】下列有关卤素单质的说法正确的是

    A.从F2到I2,单质密度逐渐减小B.从F2到I2,单质氧化性增强

    C.H2与F2不能共存D.碘与铁反应时生成FeI3

    【答案】C

    【解析】

    A. 从F2到I2，状态由气态到液态，最后到气态，单质密度逐渐增大，A不正确；

    B. 从F2到I2，单质氧化性与非金属性相同，氧化性依次减弱，B不正确；

    C. H2与F2在冷暗处就能发生反应生成HF，二者不能大量共存，C正确；

    D. 碘具有弱氧化性，与铁反应时生成FeI2，D不正确。

    故选C。

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    【题目】X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是(　　)

    A. X被氧化了 B. X是氧化剂

    C. Y发生了氧化反应 D. Y在反应中表现出还原性

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    【题目】硅是最理想的太阳能电池材料，高性能晶硅电池是建立在高质量晶硅材料基础上的。工业上可以用如图所示的流程制取高纯硅。

    （1）硅在周期表中的位置是_______________，反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：__________________
    （2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3 (沸点31.8℃)中含有少量SiCl4 (沸点57.6℃)和SiH2Cl2 (沸点8.2℃)、SiH3Cl(沸点-30.4℃)提纯SiHCl3采用的方法为__________，整个过程中可以循环利用的物质X是：_____________（填化学式）

    （3）提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧，原因之一是硅的卤化物极易水解，写出SiCl4遇水剧烈反应的化学方程式___________________________________

    （4）硅在有HNO3存在的条件下，可以与HF生成H2SiF6，同时有不溶于水的气体生成，该气体遇空气变为红棕色，硅单质发生的化学方程式为_____________________________________________________

    （5）某工厂用100吨纯度为75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅28吨，则该过程中硅的产率是：__________（精确到小数点后两位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及其合金的说法中，错误的是

    A.硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的许多性能优于纯金属，而熔点低于成分金属

    B.合金中用量最大的是钢，其含碳量越大，韧性越好

    C.日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用

    D.纳米铜的水溶液具有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是

    A.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在玻璃窑中熔融制成

    B.玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐产品

    C.硅胶可用作食品干燥剂及催化剂的载体

    D.硅元素是一种亲氧元素，其中[SiO4]四面体结构存在于二氧化硅和硅酸盐矿中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：

    （1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：_____________________写一种）。

    （2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验。

    ①装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______（填序号）

    a．饱和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液

    c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

    ②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____（填序号）。

    a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液

    ③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是_________。

    ④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

    上述方案中合理的是___（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为____________。D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=______（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

    （3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。该反应的离子方程式是_____________。检验FeCl3是否完全被还原的方法为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在T1温度下进行反应生成SO3(g)，得到下表中的数据：

    实验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    4

    2

    x

    0.8

    （1）x=_________。

    （2）实验1从开始到达到化学平衡时，用去时间2分钟，则υ(SO2)表示的反应速率为：______________________。

    （3）写出两个能加快上述反应的措施：______________________、_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系.其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C(图中部分产物和反应条件已略去)

    回答下列问题:

    （1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式__________________________________

    （2）固体E中含有化学键的类型是____________，C与E反应的离子方程式为__________________________________

    （3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为_______________________

    （4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用如图2所示装置向吸收液中持续通入SO2气体.

    实验过程中观察到如下现象:

    ①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红.甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是__________________________________(写出一种即可).

    ②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝.用离子方程式解释b变蓝的原因______________________________________________________

    ③最终试纸b褪色.同学们认为可能的原因有两种:一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3－，从而使蓝色消失;二是__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）

    A.酒精和水 B.碘和四氯化碳C.汽油和植物油D.水和四氯化碳

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