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    甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合脂中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为（　　）
    A、10%B、15%
    C、20%D、无法确定
    考点：元素质量分数的计算
    专题：计算题
    分析：甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯的分子式分别为C2H4O2、C6H12O2、C4H8O2，混合物中C原子与H原子数目之比是定值，为1：2，故m（C）：m（H）=12：2=6：1，根据氧元素的质量分数计算C、H两元素质量分数的之和，再根据C元素与H元素的质量之比计算H元素的质量分数，据此解答．
    解答： 解：甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯的分子式分别为C2H4O2、C6H12O2、C4H8O2，混合物中C原子与H原子数目之比是定值，为1：2，故m（C）：m（H）=12：2=6：1，混合物中O元素的质量分数为30%，故C、H两元素的质量分数之和为1-30%=70%，故H元素的质量分数为70%×
    1
    1+6
    =10%，
    故选A．
    点评：本题考查质量分数的有关计算，根据分子式判断C、H两元素的质量之比为定值是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
    （1）有科学家提出可利用Fe0吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下
    6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（g）△H=-76.0KJ?mol-1该反应中每放出38kJ热量，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H＜0
    ①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol?L-1，H2 0.8mol?L-1，CH4 0.8mol?L-1，H2O 1.6mol?L-1起始充CO2和H2的物质的量分别为
     
    、
     
    ．CO2的平衡转化率为
     
    ．
    ②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充人1mol CO2和4mol H2，在II中充人1mol CH4和2mol H2O（g），300℃下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A、容器I、II中正反应速率相同
    B、容器I、II中CH4的物质的量分数相同
    C、容器I中CO2的物质的量比容器II中的多
    D、容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1
    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
    ①上述生产过程的能量转化方式是
     
    ．
    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为Ca0和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为
     
    ，阴极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列物质进行分类：①
     
    1
    1
    H与
     
    3
    1
    H； ②O2与O3； ③乙醇（C2H5OH）与CH3甲醚（CH3-O-CH3）； ④正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷（CH3-CH-CH3），⑤甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）．
    （1）互为同位素的是
     
    （填序号、下同）；
    （2）互为同系物的是
     
    ；
    （3）互为同分异构体的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是（　　）
    ①能与铝反应产生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-
    ②pH=8.4的弱碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-
    ③能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
    ④在c（H+）：c（OH-）=1：1012 的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-
    ⑤常温下水电离出的c（H+）?c（OH-）=1：10-20 的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
    ⑥水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-．
    A、①③B、①②
    C、②④D、①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积相同，物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于如图所示原电池装置的叙述正确的是（　　）
    A、铜片是负极
    B、铜片质量逐渐减少
    C、氢离子在铜片表面被还原
    D、电流从锌片经导线流向铜片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列离子能使纯水中的H+数目增加的是（　　）
    A、Cl-
    B、CO 32-
    C、Na+
    D、NH 4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2．下列叙述中正确的是（　　）
    A、X 一定是碱金属元素
    B、Y 元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性
    C、Z 元素形成的最高价氧化物熔点较低
    D、X 的单质一定能通过电解Z 的盐酸盐溶液制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＞0，请回答下列问题：
    （1）若要增大CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
     
    ．
    A．加入一定量CO       B．加入一定量H2O（g）            C．升高反应温度    
    D．缩小容器体积        E．加入某物质作催化剂            F．分离出一定量CO2
    （2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1 mol?L-1，c（H2O）=2.4 mol?L-1，达到平衡后，CO的转化率为60%，此时H2O的转化率为
     
    ．
    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4 mol?L-1，c（H2O）=amol?L-1；达到平衡后，c（CO2）=2 mol?L-1，a=
     
    mol?L-1．

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