吡洛芬是一种用于治疗风湿病的药物。它的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B→C的反应类型为_____________________________。
（2）A→B反应的化学方程式为______________________________________
__________________________________。
从整个合成路线看，步骤A→B的目的是_______________________________。
（3）E的结构简式为____________________________。
（4）A在一定条件下可生成
F（
）。写出同时满足下列条件的F的两种同分异构体的结构简式_____________________________。
①属于芳香族化合物；②是一种α?氨基酸；③分子中有6种不同化学环境的氢。
（5）非那西汀是一种解热药，其结构简式为
，写出以苯酚钠、CH3CH2OH和（CH3CO）2O为原料制备非那西汀的合成路线流程图（无机试剂任用） 。合成路线流程图示例如下：
（1）取代反应
【解析】（1）A至B为氨基与乙酸酐的取代反应，B至C为B在苯环上发生氯代反应，C至D再次将氨基释放出来，比较D与吡洛芬的结构简式知，E与盐酸反应生成羧基，D至E则形成含N的五元环化合物。（2）A与乙酸酐发生取代反应生成乙酸。D中最终将氨基复原，说明前面是为了保护氨基，结合流程中的试剂可知是为了氨基不被Cl2氧化。（3）根据E的化学式知，D到E为形成含N五元环。（4）写出符合条件的同分异构体，一是要含有苯环，二是氨基和羧基一定要连在同一个碳原子上，三是要有六种不同环境氢。（5）合成非那西汀，可采用逆推法，苯环左侧的肽键类似于B物质，所以可得前一物质必须有氨基。由信息①知氨基可以由硝基还原得到，而硝基可以发生硝化反应得到。由信息②可知，苯环右侧含氧乙基可由苯酚钠和溴乙烷反应得到，而溴乙烷可由乙醇与HBr发生取代反应获得。
智慧课堂密卷100分单元过关检测系列答案科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.1.2元素的性质与原子结构练习卷（解析版） 题型：选择题
若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是( )。
A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定
B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2
C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂
D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮提分训练 专题1物质组成性质分类及化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题
下列说法不正确的是（ ）。
A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
C．淀粉溶液具有丁达尔效应
D．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练2练习卷（解析版） 题型：选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
P4分子结构模型
A．常温常压下，16 g14CH4中所含的中子数为8NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4中所含的分子数为NA
C．在1 L 1.0 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个NaCl分子
D．6.2 g白磷（分子式为P4，分子结构如图所示）中所含的P—P键数目为0.3NA
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练1练习卷（解析版） 题型：实验题
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
| 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/（g·cm－3） | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是___________________________________________
_____________________________。
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是_____________________________________________________
___________________。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________________________________________________________。
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填入序号）。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是________（填序号）。
A．25 mL B．50 Ml C．250 mL D．500 mL
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练1练习卷（解析版） 题型：选择题
从一种珊瑚中分离出的活性含氯化合物punaglandin具有很强的抗癌活性，它的结构简式如图，有关该化合物的说法正确的是（ ）。
A．分子含有4个手性碳原子
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．分子有3种含氧官能团
D．分子中所有碳原子可以处于同一平面
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练1练习卷（解析版） 题型：选择题
下列实验操作能够达到实验目的的是（ ）。
A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液
B．实验室采用上图所示装置收集SO2
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后过滤
D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第8讲电化学练习卷（解析版） 题型：填空题
电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
(1)以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为________，阴极反应式为________。
(2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是
___________________________________________________(填序号)。
a．②区铜片上有气泡产生
b．③区铁片的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑
c．最先观察到变成红色的区域是②区
d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化
(3)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2O
CH3CH2OH＋CH3COOH
实验室中，以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。
①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入________(填化学式)，电极反应式为________。电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛含量为3 000 mg/L的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后一位)。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第5讲化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：填空题
为保护环境并缓解能源危机，专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想，转化关系如图所示。
已知：
(1)过程Ⅰ可用如下反应表示：①2CO2
2CO＋O2
②2H2O(g)2H2＋O2
③2N2＋6H2O4NH3＋3O2
④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2
⑤2CO＋4H2O________＋3O2。
(2)25 ℃时，a g CH4完全燃烧释放出b kJ热量。下列说法不正确的是( )。
A．过程Ⅰ是将太阳能转化成化学能
B．反应⑤的另一种产物为CH4
C．ΔH1＝－ΔH2
D．表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－16b kJ·mol－1
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