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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说正确的（ ）
    A.17g氨气中所含质子数为10NA
    B.2.4g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.1NA
    C.在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数为NA
    D.在25℃、压强为1.01×105Pa时，28g氮气所含的分子数为NA

    【答案】AD
    【解析】解：A．17g氨气的物质的量为： =1mol，1mol氨气分子中含有10mol质子，所含质子数为10NA ， 故A正确；
    B．2.4g金属镁的物质的量为： =0.1mol，0.1molMg变成镁离子时失去0.2mol电子，失去电子数为0.2NA ， 故B错误；
    C．标准状况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气分子中含有2mol氧原子，所含的氧原子数为NA ， 故C错误；
    D．28g氮气的物质的量为： =1mol，1mol氮气中所含的分子数为NA ， 故D正确；
    故选AD．

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    A. 二氧化硅是一种良好的半导体材料 B. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂

    C. 氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂 D. 氧化铁常用作红色油漆和涂料

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    A. 元素周期表有七个周期

    B. 元素周期表有7个主族，7个副族

    C. 氧元素位于第二周期ⅥA族

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    （2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

    ①尿素分子中C原子的杂化方式是__________。

    ②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”与 Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测 NO3－的空间构型为____________。

    （3）Fe3+可用SCN－检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______， 原因是______________。

    （4）FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知 FeCl3的晶体类型为______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示， 则该物质的化学式为__________。

    （5）Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为 _________（用含a 的式子表达，不化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－１,请填写下列空白：

    （1）x值等于________________；

    （2）A的转化率为________；　　

    （3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________(增大、减小、不变)

    （4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4 /3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入B物质___ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”展示了悠久的中华文明，其中“宣纸”的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]。下列关于纤维素说法正确的是

    A. 属于烃 B. 属于糖类 C. 属于油脂 D. 属于蛋白质

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    【题目】近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：

    （1）上图中从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）．
    （2）图中反应①、③、④属于化合反应的是（填序号）．
    （3）①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为 ．
    （4）反应④的化学方程式为 ．

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    【题目】在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以化合态形式存在的元素是（ ）

    A. 硫 B. 硅 C. 氯 D. 铝

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    ④KClO3=K++Cl5++3O2-

    A. ②③ B. ② C. ①④ D. ③

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