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    14．已知：的名称为4-苯基-2-丁醇．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）
    A． 的名称为3-苯基-2-丙醇
    B．4-苯基-2-丁醇与互为同系物
    C．4-苯基-2-丁醇分子中的所有碳原子一定共平面
    D．4-苯基-2-丁醇的核磁共振氢谱共有8个峰

    分析 A．命名时，编号代数和应符合最小原则；
    B．醇、酚为不同类物质；
    C．含有饱和碳原子，具有四面体结构；
    D．根据H原子的种类判断．

    解答 解：A．应该命名为：1-苯基-2-丙醇，选项中不符合代数和最小原则，故A错误；
    B.4-苯基-2-丁醇与苯酚性质不同，不属于同系物，故B错误；
    C.4-苯基-2-丁醇分子中存在饱和碳原子，具有四面体结构，故此分子中所有的碳原子不可能共面，故C错误；
    D.4-苯基-2-丁醇分子中存在8种不同的H，故有8组峰，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，注意把握有机物的结构与性质以及原子的共面问题，熟记甲烷、乙烯、乙炔与苯的结构是关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    回答下列问题：
    （1）写出A的分子式为C2H4．
    （2）B的名称是乙醇，C的结构简式为CH3CHO．
    （3）写出下列反应的反应类型：①加成反应，②氧化反应．
    （4）某同学写出图中反应④的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}，△}{?}$ CH3COOCH2CH3+H2O，请你判断该化学方程式是正确（填“正确”或“错误”）的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟釆用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

    （1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
    （2）操作A的名称为过滤．
    （3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
    （4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2Mn02+2H20=2Mn00H+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
    （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．
    主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O
    ①当1mol MnO2参加反应时，共有4 mol电子发生转移．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：

    根据图可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件氧化性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁及其化合物与生产、生活关系密切，将NaOH溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示，请回答下列问题
    （1）导致上述现象的主要原因是NaCl液滴之下的氧气含量比边缘处的低（填“高”或“低”）．
    （2）NaCl液滴中的Cl-由b（填“a”或“b”下同）区向a区迁移；液滴边缘是正（填“正”或“负”）极区．
    （3）NaCl液滴下的Fe因发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3（填化学式）．
    （4）若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有关如图所示化合物的说法不正确的是 （　　）
    A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
    B．1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应
    C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
    D．该有机物与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．电化学是研究化学能与电能相互转化的装置，过程和效率的科学．下列说法不正确的是（　　）
    A．铅蓄电池放电时，正极的质量会变小
    B．对于某耗氧燃料电池．无论负极通入何种燃料，若转移电子总数相等，则正极消耗等质量的氧气
    C．可以通过适当的电解装置实现反应2Ag+2H+=2Ag++H2↑
    D．电解精炼铜，阳极为粗铜，电镀铜，阳极为纯铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示，发生的反应有：
    2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑ ①
    2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2↑+CO↑②
    Na2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑ ③
    下列说法正确的是（　　）
    A．T＜415℃，只有反应①发生
    B．反应①、②不可能同时发生
    C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3
    D．残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应①、②的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有________________________；

    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________；

    （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________(答两种)；

    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol·L－1H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1＝_________，V6＝________，V9＝________。

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

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