运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋ O2(g)
2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不移动”） 。
②若温度为T1时，反应进行到状态D时，V正_______V逆（填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。
① 右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示） 。
②在AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为： 。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1mol•L－1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L－1的NaI溶液，看到的现象是 全品教学网， 用后离不了！，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）： 。
全品教学网， 用后离不了！（已知25℃时Ksp[AgCl] =1.0×10-10 mol2•L－2，Ksp[AgI] =1.5×10-16mol2•L－2 ）
【知识点】化学平衡移动原理、热化学方程式、沉淀溶解平衡
【答案解析】（16分）（1）①＜（2分）； 向左（2分）；＞（2分）（2）①N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H＝2(Q1-Q2) KJ/mol；（3分）②Al3+ +3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ （3分）（3）白色沉淀转化为黄色沉淀（2分） AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq) （2分）
解析：（1）①根据图示，温度升高，SO3%减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0。在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，则容器体积增大，平衡向左移动。②若温度为T1时，反应进行到状态D时，反应向正反应方向进行，则V正＞V逆。（2）①该反应为放热反应，则△H＝2(Q1－Q2) KJ/mol。②在AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，但沉淀不溶解，离子方程式为：Al3+ +3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+。（3）向AgCl浊液中加入NaI溶液，发生沉淀的转化：AgCl(s) + I－(aq)＝AgI(s) + Cl－(aq)。
【思路点拨】本题综合考查化学反应原理，具有一定的综合性，但试题难度不大，解题关键是正确理解化学反应原理。
科目：高中化学 来源： 题型：
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
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| A． | 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大 |
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| B． | 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小 |
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| C． | 升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0 |
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| D． | 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：
（1）单质F的化学式
（2）写出B和F反应的化学方程式 ，L和B的水溶液反应的离子方程式 ；
（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式
（4）A的化学式为
（5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe(OH)SO4,反应有G生成，该反应的化学方程式是
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室利用电石渣（主要含CaO、CaC2及少量C、SiO2）为原料制备氯酸钾的实验流程及相关物质的溶解度如下：
| 几种物质溶解度与温度的关系 | |||||
| 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| S(CaCl2)/g | 59.5 | 64.7 | 74.5 | 100 | 128 |
| S[Ca(ClO3)2]/g | 209 | ||||
| S(KClO3)/g | 3.3 | 5.2 | 7.3 | 10.2 | 13.9 |
（1） 化灰池中CaC2与水反应的化学方程式为 。
（2）在80℃氯化时产生氯酸钙及氯化钙的化学方程式为 ；除去溶液中多余的氯气的简单方法是 。
（3）饱和KCl溶液能与氯酸钙反应的原因是 。
（4）滤渣中的成分主要是 （写化学式）；从过滤后的溶液中获得KClO3晶体的方法是 、 、洗涤、烘干。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A
和1.0 mol B，反应
经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
| t／s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
| n(A)／mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A、反应在前5 s的平均速率
B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时
，则反应的
C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80％
D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积
不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g) ＋Cl2(g) 
PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如下表。
| PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
| 初始浓度（mol•L—1） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度（mol•L—1） | C1 | C2 | 0.4 |
下列判断不正确的是
A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热
B．反应5min内，v(PCl3)=0.08 mol•L-1•min-1
C．当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态
D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol•L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。
| 实验序号 | 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| ① | 将氯水滴加到AgNO3溶液中 | 生成白色沉淀 | |
| ② | 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 | ||
| ③ | 淀粉KI试纸变蓝色 | 氯水中含有Cl2 | |
| ④ | 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 | 氯水中含有H＋ |
(1)实验①得出的结论___________________________________。
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：
②________，④________。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是：______________
______________________________________________________。
(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a._________________________ ______________，
b．___________________________________________________。
请设计简单的实验证明哪一个是正确的____________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于物质应用和组成的说法正确的是
A．P2O5可用于干燥C12和NH3 B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水
C．CC14
可用于鉴别溴水和碘水 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维
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