运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义. (1)硫酸生产中.SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g).混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题: ①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H 0.若在恒温.恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气.平衡移动(填� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋ O₂(g)2SO₃(g)，混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不移动”）。

②若温度为T₁时，反应进行到状态D时，V_正_______V_逆（填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。

① 右图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）。

②在AlCl₃溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1mol•L^－1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L^－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L^－1的NaI溶液，看到的现象是全品教学网，用后离不了！，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）：。

全品教学网，用后离不了！（已知25℃时K_sp[AgCl] =1.0×10^-10 mol²•L^－2，Ksp[AgI] =1.5×10^-16mol²•L^－2）

【知识点】化学平衡移动原理、热化学方程式、沉淀溶解平衡

【答案解析】（16分）（1）①＜（2分）；向左（2分）；＞（2分）（2）①N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g) △H＝2(Q₁-Q₂) KJ/mol；（3分）②Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺ （3分）（3）白色沉淀转化为黄色沉淀（2分） AgCl(s)+I^－(aq)＝AgI(s)+Cl^－(aq) （2分）

解析：（1）①根据图示，温度升高，SO₃%减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0。在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，则容器体积增大，平衡向左移动。②若温度为T₁时，反应进行到状态D时，反应向正反应方向进行，则V_正＞V_逆。（2）①该反应为放热反应，则△H＝2(Q₁－Q₂) KJ/mol。②在AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，但沉淀不溶解，离子方程式为：Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺。（3）向AgCl浊液中加入NaI溶液，发生沉淀的转化：AgCl(s) + I^－(aq)＝AgI(s) + Cl^－(aq)。

【思路点拨】本题综合考查化学反应原理，具有一定的综合性，但试题难度不大，解题关键是正确理解化学反应原理。

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25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb²⁺（aq）⇌Sn²⁺（aq）+Pb（s），体系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb²⁺）增大
	B．	往平衡体系中加入少量Sn（NO₃）₂固体后，c（Pb²⁺）变小
	C．	升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大，说明该反应△H＞0
	D．	25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

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将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：

（1）单质F的化学式

（2）写出B和F反应的化学方程式，L和B的水溶液反应的离子方程式；

（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式

（4）A的化学式为

（5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe(OH)SO₄,反应有G生成，该反应的化学方程式是

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实验室利用^{电石渣（主要含}^CaO^、^CaC2^及少量^C^、^SiO2^{）为原料制备氯酸钾的实验流程及相关物质的溶解度如下：}

几种物质溶解度与温度的关系
温度	0	10	20	30	40
S(CaCl₂)/g	59.5	64.7	74.5	100	128
S[Ca(ClO₃)₂]/g			209
S(KClO₃)/g	3.3	5.2	7.3	10.2	13.9

（1）化灰池中CaC₂与水反应的化学方程式为。

（2）在80℃氯化时产生氯酸钙及氯化钙的化学方程式为；除去溶液中多余的氯气的简单方法是。

（3）饱和KCl溶液能与氯酸钙反应的原因是。

（4）滤渣中的成分主要是（写化学式）；从过滤后的溶液中获得KClO₃晶体的方法是、、洗涤、烘干。

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某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A

和1.0 mol B，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）

t／s	0	5	15	25	35
n(A)／mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A、反应在前5 s的平均速率

B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80％

D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前

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在一定条件下，将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积

不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl₃(g) ＋Cl₂(g) PCl₅(g)；5min末达到平衡，有关数据如下表。

	PCl₃(g)	Cl₂(g)	PCl₅(g)
初始浓度（mol•L^—1）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol•L^—1）	C₁	C₂	0.4

下列判断不正确的是

A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热

B．反应5min内，v(PCl₃)=0.08 mol•L^-1•min^-1

C．当容器中Cl₂为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

D．平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同条件下再达平衡时，c(PCl₅)<0.2 mol•L^-1

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某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。

实验序号	实验方法	实验现象	结论
①	将氯水滴加到AgNO₃溶液中	生成白色沉淀
②	将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
③		淀粉KI试纸变蓝色	氯水中含有Cl₂
④	将足量的氯水滴加到Na₂CO₃溶液中		氯水中含有H^＋