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12.下列有关说法正确的是(  )
A.Al2O3和Na2O按物质的量比1:1投人水中可得到澄清溶液
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
C.Na2O2、FeO、Fe2O3均是碱性氧化物
D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物

分析 A、Al2O3和Na2O按物质的量比1:1,设各自的物质的量都为1mol,1mol的氧化钠与水反应生成2mol的氢氧化钠,而1mol的氧化铝与2mol的氢氧化钠恰好完全反应生成偏铝酸钠;
B、氢氧化铁胶体为红褐色液体;
C、过氧化钠与酸反应生成盐与氧气;
D、两性氧化物是指:既能与酸又能与碱反应,只生成盐和水的氧化物.

解答 解:A、Al2O3和Na2O按物质的量比1:1,设各自的物质的量都为1mol,1mol的氧化钠与水反应生成2mol的氢氧化钠,而1mol的氧化铝与2mol的氢氧化钠恰好完全反应生成偏铝酸钠,所以Al2O3和Na2O按物质的量比1:1投人水中可得到澄清溶液,故A正确;
B、氢氧化铁胶体为红褐色液体,透明,能发生丁达尔现象,故B错误;
C、过氧化钠与酸反应生成盐与氧气,所以过氧化钠不是碱性氧化物,故C错误;
D、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水,不符合两性氧化物的定义,不是两性氧化物,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了元素化合物知识,熟悉二氧化硅的性质是解题关键,注意两性氧化物的概念,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,则此溶液中Ca2+离子的物质的量是(  )
A.0.5 molB.1.0 molC.2.0 molD.3.0 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.欲配制100mL 1.0mol•L-1Na2SO4溶液,正确的方法是(  )
①将7.1g Na2SO4溶于50mL水中
②将32.2g Na2SO4•10H2O晶体溶于少量水中,然后再用水稀释至100mL
③将25mL4.0mol•L-1Na2SO4溶液溶于75mL水中
④将50mL2.0mol•L-1Na2SO4溶液加入到40mL水中,然后再用水稀释至100mL.
A.①②B.①③C.②③D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.写出下列反应的化学方程式.
(1)实验室用高锰酸钾和氯酸钾混合制取氧气:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑、2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2
(2)用澄清石灰水保鲜鸡蛋:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(3)鸡蛋壳上滴加稀盐酸:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
(4)CO2 通入紫色石蕊试液,溶液变红;加热,溶液由红色变为紫色:CO2+H2O═H2CO3、H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+H2O
(5)木炭还原氧化铜:C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2
(6)铁钉与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.将质量为12.64gKMnO4固体加热一段时间后,收集到amol O2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到bmolCl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中.(KMnO4 的摩尔质量为158g/mol )
(1)请完成并配平下列化学方程式:
1K2Mn04+8HCl----2KCl+1MnCl2+2Cl2↑+4H2O
该反应中的还原剂是HCl,当该反应中转移NA个电子时,氧化产物的物质的量为0.5mol,被氧化的还原剂的物质的量为1mol.
(2)用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O.
(3)当KMnO4固体加热生成O2 amol值最大时,向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加
热,产生Cl2的物质的量b=0.12mol.(此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列装置所示的实验中,能达到实验目的是(  )
A.
分离碘和酒精
B.
较长时间观察Fe(OH)2白色沉淀
C.
验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D.
除去Cl2中HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六种物质中的某几种组成,现进行如下实验:
①将白色粉末加水溶解,得无色溶液.
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热,仅观察到有白色沉淀A生成,过滤后,向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B.
根据上述现象判断:
(1)白色沉淀A的化学式是BaCO3,白色沉淀B的化学式是AgCl.
(2)原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2(全部填正确才得分),
(3)一定不含FeCl3、NH4NO3(全部填正确才得分),
(4)可能含有KCl,对可能含有的物质,可通过焰色反应进一步检验.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现是D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用.
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护.在相同条件下,三组装置中铁电极腐蚀最快的是①(填装置序号),该装置中正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-;为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述②③(填装置序号)装置原理进行防护;装置③中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
(2)新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车.电池反应为FePO4+Li?LiFePO4,电解质为含Li+的导电固体,且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电.该电池放电时Li+向正极移动(填“正”或“负”),负极反应为Li-e-═Li+,则正极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4

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