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    1．一定温度下，将3mol PCl3和 1.5mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2?PCl5．各物质均为气态．达平衡后，PCl5为0.4mol．若此时再移走1.5mol PCl3 和0.75mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（　　）
    A．0.4molB．0.2molC．0.2mol＜x＜0.4molD．＜0.2mol

    分析 达平衡后移走1.5mol PCl3 和0.75mol Cl2，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.5mol PCl3 和0.75mol Cl2到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的$\frac{1}{2}$倍．

    解答 解：达平衡后移走1.5mol PCl3 和0.75mol Cl2，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.5mol PCl3 和0.75mol Cl2到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的$\frac{1}{2}$倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的移动、化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁及其化合物与生产、生活关系密切．
    （1）如图甲是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．
    ①该电化腐蚀称为吸氧腐蚀．
    ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是B（填字母）．
    （2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如图乙：
    ①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解．硝酸分解的化学方程式为4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
    ②步骤II中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
    ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是氮氧化物排放少（任写一项）．
    （3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．
    ①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=4：1．
    ②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x=0.05．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．

    （1）含酚酞的0.01mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使溶液显碱性，所以酚酞显红色．
    （2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是BD．
    A．水解反应为放热反应
    B．水解反应为吸热反应
    C．NH4NO3溶于水时放出热量
    D．NH4NO3溶于水时吸收热量
    （3）向0.01mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为右、左、左、右（填“左”、“右”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，C在短周期主族元素中原子半径最大；A与C，B与D 分别位于同一主族，且B与D原子序数之和恰好是 A与C原子序数之和的2倍．请回答下列问题：
    （1）D元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
    （2）C2B2的电子式为．
    （3）B、C、D、E所形成简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-＞Na+（填离子符号）．
    （4）实验室欲检验CE溶液中所含的E-，操作方法和现象为取少量溶液于试管中，先加稀硝酸酸化再加硝酸银，若有白色沉淀产生，则证明有氯离子．
    （5）Cu不与稀硫酸反应，但将Cu投入稀硫酸与A2B2的混合溶液，溶液变蓝，写出其离子反应方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某有机物的结构简式如图所示：
    ，请回答下列问题：
    （1）在同一直线上的原子有4个；
    （2）一定在同一平面上的原子有12个；
    （3）可能在同一平面上的原子最多有17个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入0.2molHI气体，在一定温度下反应分别达到平衡，测得N2O4和HI的分解率分别为a（A）和a（B）．在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N2O4和HI的分解率分别为a′（A）和a′（B）．下列判断一定正确的是（　　）
    A．a（A）＞a′（A）  a（B）＜a′（B）B．a（A）＞a′（A）  a（B）=a′（B）C．a（A）＜a′（A）  a（B）＜a′（B）D．a（A）=a′（A）  a（B）＞a′（B）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．对甲基苯甲酸乙酯（）是用于合成药物的中间体．请根据下列转化关系图回答有关问题：

    （1）D中含有官能团的名称是羧基，A-B的反应类型为加成反应．
    （2）G的结构简式为．
    （3）写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体．
    （4）丁香酚（）是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是ACD（填序号）．
    A．NaOH（aq）      B．NaHCO3（aq）     C．酸性KMnO4（aq）     D．FeCl3（aq）
    （5）写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表为元素周期表的一部分，请参照下列元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式），其中含有的化学键类型是：离子键、共价键，c元素10电子的氢化物的结构式为．
    （2）写出e2d2的电子式为，
    （3）用电子式表示bd2的形成过程．
    （4）由a单质和d的常见单质组成的燃料电池，其电解质溶液为KOH溶液，则正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，工作一段时间后，电解质溶液的PH会减小（选填变大、变小、不变），若该电池每消耗2.24L a单质（标准状况）时，转移的电子数为1.204×1023．
    （5）d的氢化物与i的氢化物的沸点较高的是H2O（填化学式），原因是H2O分子间存在氢键．
    （6）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为AB．
    A．MnO2  B．FeCl3 C．Na2SO3 D．K2SO4
    （7）已知由a、b形成的一种化合物，其相对分子质量在30～50之间，且b的质量分数为$\frac{6}{7}$．该化合物的分子式为C3H6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．是一种医学中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

    回答下列问题：
    （1）A能与新制氢氧化铜发生反应生成砖红色沉淀，A的结构简式是CH3CHO．
    （2）B的含氧官能团的名称是羧基，C+E→F的反应类型是取代反应．
    （3）F的分子式是C10H10O4，该分子的最大质荷比为194．
    （4）符合下列条件的有机物的同分异构体有3种，请写出一种的结构简式中的任意一种．
    a．与F互为同分异构体b．含苯环c．属于二元羧酸d．苯环上只有一个取代基
    （5）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
    （6）下列关于以上物质的叙述正确的是②（填序号）．
    ①1molD能与2molNaHCO3溶液反应
    ②E可与FeCl3溶液发生显色反应
    ③B物质与甲酸甲酯不能根据核磁共振氢谱来鉴别
    ④1molG最多能与5molH2发生加成反应．

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