【题目】现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固体，④熔融KHSO4，⑤Fe(OH)3胶体，
⑥铜，⑦CO2，⑧CH3COOH。
（1）以上物质中属于混合物的是_______（填序号，下同），属于非电解质的是_______。
（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是__________，以上纯净物中能导电的是_______。
（3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式：_______________________。
（4）在足量的④水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为___________________。
【答案】（1）①⑤（1分） ②⑦（1分）
（2）阴极颜色加深，阳极颜色变浅（2分） ④⑥（1分）
（3）OH+CH3COOH===H2O+CH3COO（3分）
（4）BaCO3+2H++
===BaSO4+H2O+CO2↑（3分）
【解析】①NaOH溶液是混合物；②液氨是化合物，不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；③BaCO3固体是盐，属于电解质；④熔融KHSO4是盐，电离产生了自由移动的离子，属于电解质；⑤Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物；⑥铜是金属单质；⑦CO2是化合物，不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；⑧CH3COOH是酸，属于电解质。
（1）以上物质中属于混合物的是①⑤，属于非电解质的是②⑦。
（2）氢氧化铁胶体的胶粒吸附正电荷而带有正电，当通电时，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，氢氧化铁胶体的胶粒会向阴极定向移动，因此进行通电，观察到阴阳两极的现象是阴极颜色加深，阳极颜色变浅。
（4）在足量的KHSO4水溶液中加入少量BaCO3固体，发生复分解反应，生成硫酸钡、水和二氧化硫，反应的离子方程式为BaCO3+2H++===BaSO4 +H2O+CO2↑。
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【题目】某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。
Ⅰ．制取SO2
（1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：_______________________。
（2）写出实验现象：
①细铜丝表面：_______________________________________。
②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并_______________________________。
（3）欲使反应停止，应进行的操作是：______________________________________。
烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：___________________________________。
Ⅱ．探究SO2与Na2O2反应后的固体产物。
（4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，________________________________
（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。
若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）_______________________________________________________________________
III．装置改进
（6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：
___________________________________________________________________。
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
B．铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+===Al3++ Hg
C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+ +
===BaSO4↓
D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑
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【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
阳离子 | Na+、H+ 、Ba2+ |
阴离子 | OH、 |
为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为 。
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为 ，B溶于水后的电离方程式为 。
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为 。
（4）D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为b L，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为 。
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【题目】下列有关金属的说法正确的是
A. 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B. 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C. 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D. 温度升高，金属的导电性将变大
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【题目】Ⅰ.工业上用某矿渣（含有Cu2O、A12O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的工艺流程如图：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
(1)若要提高盐酸浸出矿渣的浸出率，可以采用的措施有____________ (任写一条）；
在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯，还需要用到的仪器有_____________。
(2)滤液A中铁元素的存在形式一定有________(填离子符号），生成该离子的离子方程式为__________。
(3)常温下，等pH的NaA1O2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的106倍。则两种溶液的pH =________。
Ⅱ.纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu2O。
①热还原法：加热条件下，用液态肼（N2H4)还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O，同时放出N2。
②电解法：以甲醇燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O的装置如图所示：
(4)写出反应①的化学方程式：___________________。
(5)气体A的化学式为____________。
(6)电解池中，阳极的电极反应式为___________________。
(7)电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量的_____________(填化学式）。
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【题目】某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中错误的是（ ）
A. 收集到的V L气体为 NO
B. 若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小
C. 被铜银合金还原的硝酸的物质的量分数可能为三分之一
D. 依据m、V不能确定铜的质量分数
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