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    兔耳草醛是一种重要的香料．用有机物I为原料可以合成兔耳草醛，其合成路线如图所示：

    已知：

    试回答下列问题：
    （1 ）兔耳草醛的分子式是
     
    ，物质A的结构简式是
     
    ；
    （2 ）检验C中含有的碳碳双键所用试剂是
     
     （单选）；
    A．酸性KMn04溶液   B．新制备Cu（OH）2悬溶液    C．溴水  D．溴的CCl4溶液
    （3）C→D的反应类型是：
     
    ，其反应的化学方程式为：
     
     （注明反应条件）；
    （4）兔耳草醛中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，化合物W的结构简式是
     
    ．
    （5）有机物I有多种同分异构体，其中一类同分异构体能使FeCl3溶液显紫色，结构中不含-CH3，且苯环上只有两个互为对位的取代基，其可能的结构简式为
     
    （写出一种）．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：I与A发生信息反应中第一步反应得到B，再经过系列反应得到物质Ⅱ，由Ⅰ、Ⅱ的结构结合转化关系可知，A为CH3CH2CHO，则B为，B发生消去反应生成C为，C与氢气发生加成反应生成D，结合Ⅱ的结构可知，C中碳碳双键、醛基发生加成反应，故D为，D发生氧化反应得到物质Ⅱ，据此解答．
    解答： 解：I与A发生信息反应中第一步反应得到B，再经过系列反应得到物质Ⅱ，由Ⅰ、Ⅱ的结构结合转化关系可知，A为CH3CH2CHO，则B为，B发生消去反应生成C为，C与氢气发生加成反应生成D，结合Ⅱ的结构可知，C中碳碳双键、醛基发生加成反应，故D为，D发生氧化反应得到物质Ⅱ，
    （1 ）由兔耳草醛结构简式，可知其分子式是C13H18O，物质A的结构简式是CH3CH2CHO，
    故答案为：C13H18O；CH3CH2CHO；
    （2 ）C为，溴水、酸性高锰酸钾都能氧化醛基，影响碳碳双键的检验，新制备Cu（OH）2悬溶液能氧化醛基，不能与碳碳双键反应，不能检验碳碳双键，
    故答案为：D；
    （3）C→D属于加成反应，也属于还原反应，其反应的化学方程式为：，
    故答案为：加成反应（或还原反应）；；
    （4）兔耳草醛中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，化合物W的结构简式是，
    故答案为：；
    （5）有机物有多种同分异构体，其中一类同分异构体能使FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，结构中不含-CH3，且苯环上只有两个互为对位的取代基，其可能的结构简式为等，
    故答案为：等．
    点评：本题考查有机物推断与合成、官能团的性质与转化、同分异构体、有机反应类型等，难度中等，理解信息给予的反应与官能团性质是关键，综合考查学生对信息迁移应用能力和分析推断能力，采取正、逆推法相结合进行推断，（5）中同分异构体的书写是难点、易错点．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答问题：
    （1）某元素原子最外层电子数是次外层的2倍，则该元素是
     
    元素，其最高价氧化物的电子式是
     
    ．
    （2）某元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4，请写出该元素的核外电子排布式
     
    ．
    （3）某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，请写出该元素的价电子轨道表示式
     
    ．
    （4）1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是
     
    ，其基态原子的核外电子排布式
     
    ．
    （5）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．其单质在一定条件下能与氧气反应，试写出该反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H l=+489.0kJ?mol-1
    C（石墨）+CO2（g）=2C0（g）△H2=+1 72.5kJ?mol-1
    则CO还原Fe2O3的热化学方样式为
     
    ．
    ②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式
     
    ．
    （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1测得CH3OH的物质的量随时间变化如图1所示，回答问题：
    ①下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离
    D．再充入1molCO2和3molH2
    ②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI
     
    KII（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ③一定温度下．在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器甲乙
    反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为
     
    ．
    （3）用0.10mol?L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定曲线如图2：
    请指出盐酸滴定氨水的曲线为
     
    （填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究．
    （1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有
     
    （写两种）；
    （2）猜想二：块状固体B溶于水可能有
     
    现象（填“放热”或“吸热”）．
    （3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C．就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想．
    小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是
     
    （任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将ag光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列物质中，然后取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为bg．下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是（　　）
    A、无水乙醇：a=b
    B、石灰水：a＞b
    C、NaHSO4溶液：a＞b
    D、盐酸：a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作
     
    剂．
    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
     
    Cr2O72-+
     
    SO32-+
     
    =
     
    Cr3++
     
    SO42-+
     
    H2O
    （3）某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2+LiC6 
    放电
    充电
     LiCoO2+C6．放电时的正极反应式为
     
    ．图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极作
     
    极．
    （4）NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为
     
    ．
    ②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，则该温度下上述反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量为a g的铜丝灼烧变黑立即插入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为a g的是（　　）
    ①HNO3  ②CO  ③C2H5OH  ④H2SO4．
    A、①②B、②③C、③④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以A为原料制备药品消炎灵（盐酸祛炎痛）的中间产物F的转化路线如图：

    （1）E中含氧官能团的名称是
     
    ．C→E的有机反应类型是
     
    ．
    （2）写出A→B的化学方程式
     
    ．
    （3）E在一定条件下可聚合生成热固性很好的功能高分子G，试写出G的结构简式
     
    ．
    （4）上述A、B、C、D、E、F六种有机物中互为同分异构体的是（用字母代号表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1mol/L的CaCl2 溶液0.5L，Cl-离子的物质的量浓度为
     
    mol/L
    （2）标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为
     
    mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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