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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列法说中正确的是(　　)
    A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA
    B．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的H2O反应，转移的电子总数为0.1 NA
    C．标准状况下，22.4 L甲醇(CH3OH)中含有的氧原子数为1.0 NA
    D．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子
    D
    A项，溶液中含有OH－的数目为0.1 NA，错误；Cl2与水的反应为可逆反应，不能反应完全，B项错误；甲醇在标准状况下为液态，不适用气体摩尔体积，C项错误；根据得失电子守恒，转移电子数等于4.6 g Na失去的电子数，即0.2NA，D正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。
    I尾气的吸收和综合利用。
    以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

    （1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。
    （2）反应Ⅳ的化学方程式为                      。
    （3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为           。
    Ⅱ催化剂的回收利用。
    SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O5，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5，的主要流程如下：

    （4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加____       的用量。
    （5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为                  。
    氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)
    A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1
    B．所得溶液中含有NA个HCl分子
    C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
    D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(　　)
    A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2) >p(Ne)>p(H2)
    C．p(H2)>p(O2) >p(Ne)D．p(H2)> p(Ne) >p(O2)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量的CH4恰好与一定量的O2完全反应,得到CO2、CO和H2O(g),产物的总质量是49.6 g。将其通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶后,洗气瓶增重 25.2 g,则此甲烷完全燃烧还需O2的体积(标准状况下)是(　　)
    A．8.96 LB．6.72 LC．4.48 LD．2.24 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：
    (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。
    (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮做氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，则推进剂中联氨的质量________。
    (3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO＋ 4NH3=5N2＋6H2O 　6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O。NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。则①该混合气体中NO与NO2的体积比为________，②吸收后氨水的物质的量浓度________(答案保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(　　)
    A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
    B．配制1 mol·L－1NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中
    C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
    D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．2.24 L CO2中共有的原子数为0.3×6.02×1023
    B．1.8 g N共有的质子数为6.02×1023
    C．1 mol重水分子所含中子数为10×6.02×1023
    D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　 　）
    A．1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NA
    B．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6NA
    C．电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32 g
    D．适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中,当生成2.24 L NO时,溶液中氮原子数为0.4NA

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