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    16．中国环境监测总站数据显示，PM2.5、SO2、NOx等是连续雾霾过程影响空气质量显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对它们进行研究具有重要意义．请回答：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度（mol/L）4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=4．
    （2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：

    N2（g）+O2（g）?2NO （g）△H=+183kJ/mol．

    分析 （1）根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度以及根据PH=-lgc（H+）计算；
    （2）根据能量变化图计算反应热，反应热=反应物的键能和-生成物的键能和．

    解答 解：（1）溶液中电荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+c（Na+）+C（H+）=2C（SO42-）+C（NO3-）+C（Cl-），4×10-6mol/L+2×10-5mol/L+6×10-6mol/L+C（H+）=2×4×10-5mol/L+3×10-5mol/L+2×10-5mol/L，得C（H+）=1×10-4mol•L-1，PH=-lgc（H+）=4，所以pH值为4，
    故答案为：4；
    （2）该反应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，
    故答案为：+183 kJ/mol．

    点评 本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、反应热=反应物的键能和-生成物的键能和等知识，注意反应热的计算方法，为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示．
    燃烧器中反应①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+H2（g）=1/4CaS（s）+H2O（g）△H1（主反应）
    反应②CaSO4（s）+H2（g）=CaO（s）+SO2（g）+H2O（g）△H2（副反应）
    再生器中反应：$\frac{1}{2}$CaS（s）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CaSO4（s）△H3

    （1）气化反应器中发生反应的化学方程式是C+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+H2．
    （2）燃烧器中SO2物质的量分数随温度T、压强p （MPa）的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：
    ①其他条件不变，温度越高，SO2含量越高；
    ②在温度一定时，压强越高，SO2含量越低；
    ③其它条件不变时，压强越小，温度对SO2含量的影响越明显；
    由图2，为减少SO2的排放量，可采取的措施是降低温度，增加压强．
    （3）该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外，还有水（写名称）．
    （4）在一定条件下，CO可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个醛基，产物的结构简式为．
    （5）欲采用氯化钯（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下实验装置图3：（注：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分子式为C5H12O其中含有2个甲基的醇与分子式为C5H10O2的酸发生酯化反应得到的有机物可能的结构有（不包括立体异构）（　　）
    A．24种B．16种C．12种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    AA的一种单质在自然界中硬度最大
    BB元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
    C同周期中，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强
    DD的基态原子M层电子数是K层的2 倍
    EE与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满
    （1）E在周期表中位于第四周期第IB族，C基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s1．
    （2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si，其中A的最高价氯化物为非极性分子．（填“极性分子”或“非极性分子”）
    （3）A和B的最简单氢化物中沸点较高的NH3．原因是NH3分子间存在氢键．
    （4）已知：
    ①AH4（g）+2BO2（g）=B2（g）+AO2（g）+2H2O（g）   H1=-867kJ•mol-1
    ②2BO2（g）=B2 O4（g）   H2=-56.9kJ•mol-1
    写出AH4和B2O4反应的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，请写出发生反应的离子方程式Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：OH-+H+=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．铝离子和醋酸根离子能否大量共存．能（填“能”或“不能”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-2-乙基丙烷
    B．分别向皂化反应完成后的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水都有固体析出
    C．碳原子数小于5的烷烃共有4种，他们之间互为同系物
    D．石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
    该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应．
    （1）在一个容积为1L的密闭容器中加入1molCO和3molH2O（g），发生上述反应，5min后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为20.5kJ，迅速导出热量，保持容器中温度不变．则该时间范围内反应的平均速率ν（CO）=0.1mol/（L•min）；平衡常数K的数值为0.2．
    （2）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）．
    现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度
    及反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，变换反应后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
      
      温度/℃\CO的体积分数%\投料比
     
         		$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=1$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=3$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=5
    200
    250
    300
    350    		1.70
    2.73
    6.00
    7.85    		0.21
    0.30
    0.84
    1.52    		0.02
    0.06
    0.43
    0.80
    ①平衡混合气体中CO的体积分数越大，则CO的平衡转化率越小（填“大”或“小”）．
    ②从该反应的化学方程式分析，反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）越大，CO的平衡转化率越大（填
    “大”或“小”），与上表中的数据分析结果相符（填“相符”或“不符”）．根据对上表的分析，为提高CO平衡转化率，还可以采取的措施是降低温度．
    ③不同温度下该反应K值：K（300℃）＜K（200℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④温度是一氧化碳变换工艺中最重要的条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是升高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的平衡转化率下降，实际生产中应综合考虑速率和平衡两个方面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．石炭酸与NaOH溶液混合：H++OH-→H2O
    B．稀HNO3洗涤试管中的银镜：Ag+NO3-+2H+═Ag++NO↑+H2O
    C．乙烯使酸性KMnO4褪色：5C2H4+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2↑+28H2O
    D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

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