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11.化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,可由六元环状物质(HB═NH)3通过如下反应制得:3CH4+2(HB═NH)3+6H2O═3CO2+6H3BNH3.对合成A反应方程式的讨论中不正确的是(  )
A.反应前后碳原子的杂化类型不变B.键角的大小关系:CO2>CH4>H2O
C.第一电离能大小关系:N>O>C>BD.生成物H3BNH3中存在配位键

分析 A.由CH4变为CO2,碳原子杂化类型由sp3转化为sp;
B.CH4为正四面体结构键角为109°28′,H2O分子的空间结构为V形,键角为为107°,CO2的空间结构为直线形,键角为180°,
C.同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素;
D.根据B的最外层电子数及形成的共价键数判断.

解答 解:A.由CH4变为CO2,碳原子杂化类型由sp3转化为sp,反应前后碳原子的轨道杂化类型已经改变,故A错误;
B.CH4为正四面体结构键角为109°28′,H2O分子的空间结构为V形,键角为为107°,CO2的空间结构为直线形,键角为180°,所以键角由大到小的顺序为CO2>CH4>H2O,故B正确;
C.同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素,这几种元素都是第二周期元素,它们的族序数分别是:第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族,所以它们的第一电离能大小顺序是I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B),故C正确;
D.B的最外层电子数为3,能形成的3个共价键,化合物A(H3BNH3)中B与H形成3个共价键,B原子的空轨道与N原子的孤对电子形成配位键,故D正确;
故选A.

点评 本题考查了物质结构及其性质,涉及原子杂化方式的判断、配合物的成键情况等,题目综合性较强,题目难度中等.

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