A. | 反应前后碳原子的杂化类型不变 | B. | 键角的大小关系:CO2>CH4>H2O | ||
C. | 第一电离能大小关系:N>O>C>B | D. | 生成物H3BNH3中存在配位键 |
分析 A.由CH4变为CO2,碳原子杂化类型由sp3转化为sp;
B.CH4为正四面体结构键角为109°28′,H2O分子的空间结构为V形,键角为为107°,CO2的空间结构为直线形,键角为180°,
C.同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素;
D.根据B的最外层电子数及形成的共价键数判断.
解答 解:A.由CH4变为CO2,碳原子杂化类型由sp3转化为sp,反应前后碳原子的轨道杂化类型已经改变,故A错误;
B.CH4为正四面体结构键角为109°28′,H2O分子的空间结构为V形,键角为为107°,CO2的空间结构为直线形,键角为180°,所以键角由大到小的顺序为CO2>CH4>H2O,故B正确;
C.同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素,这几种元素都是第二周期元素,它们的族序数分别是:第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族,所以它们的第一电离能大小顺序是I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B),故C正确;
D.B的最外层电子数为3,能形成的3个共价键,化合物A(H3BNH3)中B与H形成3个共价键,B原子的空轨道与N原子的孤对电子形成配位键,故D正确;
故选A.
点评 本题考查了物质结构及其性质,涉及原子杂化方式的判断、配合物的成键情况等,题目综合性较强,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 烧结粘土制陶瓷涉及化学变化 | |
B. | 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 | |
C. | 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 | |
D. | 服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用碳酸氢钠溶液解毒 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 | |
B. | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多 | |
C. | 由C(石墨)→C(金刚石);△H=+73 kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定 | |
D. | 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 | |
B. | 用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO | |
C. | 甲酸、乙醛、乙酸只用一种试剂无法鉴别 | |
D. | 乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3反应生成CO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 观察纺织品的吸水性 | B. | 测试纺织品的强度 | ||
C. | 观察纺织品的燃烧的火焰、灰烬 | D. | 测试纺织品的保暖性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaOH的摩尔质量是40g | |
B. | 1摩尔H2SO4质量为98g | |
C. | 阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 | |
D. | 1mol任何纯净物都含有相同的原子数 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 石墨比金刚石稳定 | |
B. | 1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石少 | |
C. | 金刚石与石墨的性质相似 | |
D. | 1mol金刚石比1mol石墨的总能量高 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可用Cl2与石灰石反应制取漂白粉 | |
B. | 漂白粉中含有HClO,因而具有漂白作用 | |
C. | 漂白粉的成份为次氯酸钙和氯化钙 | |
D. | 由于漂白粉属于固体试剂不需要密封保存 |
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