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    3．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加快，经分析是氧化膜及微电池作用的结果．下列叙述正确的是（　　）
    A．微电池的负极是MgB．微电池的负极是Al
    C．铝的电极反应式为2H++2e-═H2↑D．镁的电极反应式为Mg-2e-═Mg2+

    分析 Mg、Al和强碱性溶液构成原电池，铝易失电子而作负极、Mg作正极，负极上电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），据此分析．

    解答 解：A．该原电池中，铝易失电子作负极，Mg作正极，故A错误；
    B，该原电池中，在碱性条件下，铝易失电子而作负极，故B正确；
    C．该原电池中，在碱性条件下，铝易失电子而作负极，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故C错误；
    D．Mg作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，根据电极上失电子难易程度确定正负极，不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，为易错点．

    练习册系列答案
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    3．荧光棒的发光原理是利用过氧化氢氧化某草酸二酯产生能量传递给荧光物质发出荧光．该草酸二酯的结构简式如图所示．下列有关该草酸二酯的说法不正确的是（　　）
    A．分子中含有一种含氧官能团
    B．苯环上的一溴代物只有一种
    C．可以发生取代反应和加成反应
    D．lmol草酸二酯与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列做法不正确的是（　　）
    A．为了使豆腐白嫩和富有弹性，制作时可使用吊白块（具有漂白性）和烧碱
    B．金属Mg失火时不能用泡沫灭火器扑灭
    C．土壤胶粒带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收
    D．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以KClO3溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO3-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4ClO2↑+O2↑+4OH-．下列说法正确的是（　　）
    A．电解过程中OH-向阴极迁移
    B．阳极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
    C．毎有l mol电子转移，生成标准状况下5.6L气体
    D．电解过程中阴极区溶液的pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数下列说法正确的是（　　）
    化学式AgClAg2CrO4CH3COOHH2CO3   HClO
    Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2×10-12Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11               		Ka=3×10-8
    A．lmolCl2通入足量的水中充分反应，转移的电子数约为6.02×1023
    B．将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HC1O
    C．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$的值不变
    D．向浓度均为1×103 mol/L-1的KC1和K2CrO4混合溶液中滴加1×10-3 mol/L-1的AgNO3溶液Cl-先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+．为确认溶液组成进行如下实验：①向100mL上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50g，若向沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶．同时产生能使湿润红色石蕊试纸褪色的气体．②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．下列说法正确的是（　　）
    A．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Na+
    B．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+
    C．溶液中可能含有Cl-，且Na+浓度至少为0.15mol•L-1
    D．c（SO42-）=0.1mol•L-1，c（NH4+）＜c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    请回答：
    （1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2．能说明SO2存在的实验现象是品红溶液褪色；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称重．
    （2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应）取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，变为血红色，与高锰酸钾不反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n≠0，W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2：1，下列叙述错误的是（　　）
    A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高
    B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有6种
    C．X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l：2
    D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R＞W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是（　　）
    A．①电子流动方向B．②电流方向
    C．③电极反应D．④溶液中离子移动方向

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