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    已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L-1，下列关系正确的是


    1. A.
      b﹤2 a
    2. B.
      C2﹤2 C1
    3. C.
      C2﹥2 C1
    4. D.
      C1="2" C2
    C
    试题分析：硫酸溶液的浓度越大，密度越大，则溶液的质量减小一半，蒸发后溶液的体积小于原来的一半。根据溶液蒸发前后溶质的物质的量可知，稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水时，溶液的质量分数将变为原来的2倍，即b＝2a。设原溶液1 L，则n(H2SO4)＝1 L×c1 mol?L-1＝c1 mol。设溶液的质量为1000ρ1，蒸发掉水后，溶液质量为1000ρ1÷2＝500ρ1，故溶液的体积为500ρ1÷ρ2＝L，因此c2＝＝＝2c1×mol/L。因为ρ2＞ρ1，所以则c2＞2c1，答案选C。
    考点：考查质量分数、物质的量浓度以及溶液稀释的有关计算
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?奉贤区二模）硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用．根据题意完成下列计算：
    （1）由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B．A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71．计算确定这两种氯化物的分子式分别为
    SCl6、SCl4
    SCl6、SCl4
    ．若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为
    5：13
    5：13
    ．
    （2）硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂．SF4吸收V mL液态水（4℃），完全反应，得到3.2g SO2气体（假设SO2完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为
    37.8
    37.8
    mL．
    （3）S4N4是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶剂（CS2）氨解制得：6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl；24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl．S2Cl2、SCl2的混合液体52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质．剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）．
    计算：①该混合液体中S2Cl2、SCl2的物质的量之比为
    5：2
    5：2
    ．
          ②所得氨水的物质的量浓度为
    9.2 mol/L
    9.2 mol/L
    （保留1位小数）．
    （4）S4N4与Ag在一定条件下反应，失去N2而缩合成（SN）x，（SN）x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）．（SN）x的结构式如图：

    已知1.20×105 mol S4N4与Ag发生缩合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[（SN）200]和三百聚物．测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50．
    计算：①缩合产物中各缩合物的物质的量．
      ②若Ag的实际使用量为8.64kg，求Ag的循环使用次数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?如皋市模拟）绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

    已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是
    取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+
    取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+
    ．
    （2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
    使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀，
    使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀，
    ；通入硫化氢至饱和的目的是：
    ①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
    ②
    防止Fe2+的氧化
    防止Fe2+的氧化
    ．
    （3）操作IV的顺序依次为：
    蒸发
    蒸发
    、结晶
    过滤洗涤
    过滤洗涤
    ．
    （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
    ②
    降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损耗
    降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损耗
    ．
    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO-4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
    ①计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
    97.54%
    97.54%
    ．
    ②若用上述方法测定的样品中FeSO4?7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有
    样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）
    样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）
    ；
    样品部分被氧化
    样品部分被氧化
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

    （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是                             

    ________________________________________________________。

    （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                                    ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                           。

    （3）操作IV的顺序依次为：                 、冷却结晶、                  。

    （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②                                                        。

    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

    ①判断此滴定实验达到终点的方法是                                        。

    ②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为         （用小数表示，保留三位小数）。

    ③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有                            ；                        。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省大庆铁人中学高三第二次阶段考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （10分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
    （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是
    （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                                   ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                     。
    （3）操作IV的顺序依次为：                 、冷却结晶、                  。
    （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②                                                        。
    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
    ①滴定时发生反应的离子方程式为：　　　　　　　               　　　　　　　　。
    ②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为         （用小数表示，保留三位小数）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市杨浦区高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3．9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1．6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3．0，沉淀完全时的pH为5．5。

    （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是______________________________。

    （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                               ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                 。

    （3）操作IV的顺序依次为：              、           ___、              。

    操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②                                                        。

    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2．8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

    ①判断此滴定实验达到终点的方法是                                。

    ②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为        _（用小数表示，保留三位小数）。

     

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