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    2．已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为5ClO2-+4H+═4ClO2↑+Cl-+2H2O．

    分析 已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，Cl元素的化合价由+3价降低为-1价，由+3价升高为+4价，结合电子、电荷守恒分析．

    解答 解：酸性条件下NaClO2可以发生反应生成NaCl并释放出ClO2，生成NaCl时Cl元素的化合价由+3价降低为-1价，化合价降低4价，生成ClO2时Cl元素由+3价升高为+4价，化合价升高1价，则化合价变化的最小公倍数为4，结合电子、电荷守恒可知该反应的离子方程式为：5ClO2-+4H+═4ClO2↑+Cl-+2H2O，
    故答案为：5ClO2-+4H+═4ClO2↑+Cl-+2H2O．

    点评 本题考查氧化还原反应型的离子配平，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握守恒思想在配平氧化还原反应中的应用，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示正确的是（　　）
    A．氯化氢的电子式：
    B．质子数为6，中子数为8的核素：${\;}_{6}^{14}$C
    C．Na+的结构示意图：
    D．CH4分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于MgCO3的说法正确的是（　　）
    A．属于氧化物B．只含离子键C．属于有机物D．属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．ZnCl2是重要的工业原料，在电化学、冶金、印染等领域用途广泛，以某厂排放的废酸液（主要成分为盐酸，含Fe2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO4等杂质）和锌蓄电池废渣（主要成分为ZnO、Zn）为原料制备ZnCl2的流程如图所示：

    已知：①25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17；Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15；
    ②溶液中的离子浓度小于等于10-5 mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
    请问答下列问题：
    （1）在元素周期表中，砷（As）元索与氮元素同主族且处于第4 周期，则砷元素的最简单氢化物的分子式为AsH3；其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3AsO4．
    （2）“浸出”过程中主要生成两种单质，其化学式为Cu、H2．
    （3）控制温度为75℃左右，向滤液1中加入H2O2，生成FeAsO4的离子方程式为3H2O2+2H3AsO4+2Fe2+=2FeAsO4↓+6H2O+4H+．    此过程中，所加入H2O2的量需适当大于理论值，原因为H2O2受热分解造成损失．
    （4）蒸发滤液3制备ZnCl2时，需不断通入HC1的理由为抑制Zn2+水解，使产品更纯净．
    （5）25℃时，向浓度为1.0mol•L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，当Fe3+恰好沉淀完全时，所得溶液中c（Zn2+）：c（Ni2+）=1：1．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

    根据设计要求回答：
    （1）反应开始后，C装置中的现象有黄绿色气体进入C，且颜色逐渐变浅，玻璃管内壁有油状液滴生成．
    （2）B装置有三种功能：①干燥反应气体；②均匀混合气体；③控制气流速度．
    （3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收气体中的某成分，两者反应的化学方程式是2KI+Cl2=2KCl+I2．
    （4）E装置未直接用导管而改用球型干燥管的主要目的是防止倒吸．
    （5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为分液（填操作名称）．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为CH4、CH3Cl（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在强碱性无色溶液中能够大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、NO3-、Cl-、Na+B．MnO4-、Ca2+、NO3-、Cl-
    C．HSO3-、HCO3-、NO3-、SO32-D．Na+、Ca2+、NO3-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．将10mL3.4mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中制成Fe（OH）3胶体，所得体系中胶粒的数目小于0.034NA
    B．3.6gH2O与19.6g浓硫酸所含分子数均为0.2NA
    C．I7.4g MnO2与40mL 10mol•L-1浓盐酸反应，转移电于的数目为0.2NA
    D．常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．配制0.1mol•L-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是（　　）
    A．托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒
    B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
    C．烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
    D．烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列的实验操作不能达到预期目的是（　　）
    ①在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
    ②配制银氨溶液时，将2%氨水慢慢滴入2%硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
    ③将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
    ④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
    ⑤用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯．
    A．①③④B．①④⑤C．②③④⑤D．①②④⑤

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