[题目]下列关于有机化合物的叙述正确的是( )A. 甲基环己烷的一氯代物有4种B. 甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)二者以任意比例混合.当总质量一定时.充分燃烧生成水的质量是不变的C. 某烃的结构简式可表示为.已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子.则该烃一定是苯的同系物D. 分子式为C5H10O2的有机物只能含有一种官能团题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于有机化合物的叙述正确的是（）

A. 甲基环己烷的一氯代物有4种

B. 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的

C. 某烃的结构简式可表示为（碳原子数≤10），已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，则该烃一定是苯的同系物

D. 分子式为C5H10O2的有机物只能含有一种官能团

【答案】B

【解析】A. 甲基环己烷中与甲基相连的碳上有一个氢原子，还能够被取代，甲基环己烷的一氯取代物有5种，故A错误；B. 每个甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)分子中都含有8个氢原子，由于二者相对分子质量相同[甲苯(C7H8)的相对分子质量=12×7+8=92；甘油(C3H8O3)的相对分子质量=12×3+8+16×3=92]．即所含氢元素质量分数相同，因此二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的，故B正确；C. 中的取代基-X可能含有碳碳三键，不一定是苯的同系物，故C错误；D. 分子式为C5H10O2的有机物可能属于羧酸类、酯类或羟基醛类等，其中羟基醛类含有2种官能团，故D错误；故选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为如图1：

请回答下列问题：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____．

（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、_____，为加速操作I的进行，最好采用_____的方法，操作Ⅱ的名称是_____．

（3）操作Ⅲ的主要过程可能是_____（填字母）．

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

（4）用如图2实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：

将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．

①装置E中盛放的物质是_____，装置F中盛放的物质是_____．

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_____．

③用合理改进后的装置进行试验，称得：

装置	实验前/g	实验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

则测得青蒿素的最简式是_____．

（5）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_____（填字母）具有相同的性质．

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图3所示，由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_____．

A．80目、100分钟、50℃ B．60目、120分钟、50℃ C．60目、120分钟、55℃

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去

B. 15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】空气中含有吸入颗粒物PM2.5，严重影响人的生理和健康，因此改善发质结构、机动车辆措施能有效减少PM2.5、SO2、NO3等的污染。请回答下列问题：

(1)将一定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下，测得该试样的组成及其浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3﹣	Cl﹣
浓度/mol·L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断，该试样的pH = ________。

(2)汽车尾气中NOx和CO的生成。已知：气缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H＞0。恒温，恒容密闭容器中，下列叙述，能说明该反应达到化学平衡状态的是________ (填序号)。

A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均分子质量不再变化

C.N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2 D.氧气的转化率不再变化

E.生成lmol N2的间时有lmol O2被消耗

(3)为减少CO2、SO2的排放，常采取的措施如下:

①将煤转化为淸洁气体燃料。己知：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) △H =-241.8kJ mol-1； C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ mol-1。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________________________________。

②洗涤含SO2的烟气。下列物质，可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂的是______(填序号)。

A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液 C.FeCl3饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液

(4)某湿度下，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)中，在保证O2浓度不变的情况下，增大容器的体积, 平衡将_____(填“正反应方向” “逆反应方向”或“不”)移动。