物质的量浓度的相同的下列溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤.按c(CO)由小到大排顺序正确的是( ) A．⑤<④<③<②<① B．③<⑤<②<④<① C．③<②<⑤<④<① D．③<⑤<④<②<① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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物质的量浓度的相同的下列溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃ ③H₂CO₃ ④(NH₄)₂CO₃ ⑤，按c(CO)由小到大排顺序正确的是（）

A．⑤<④<③<②<①　　　　　　　　　　　　 B．③<⑤<②<④<①

C．③<②<⑤<④<①　　　　　　　　　　　　 D．③<⑤<④<②<①

答案：B
提示：

NH₄⁺水解呈酸性，CO水解呈碱性，二者相互促进水解，所以，溶液中c(CO)大于溶液中c(CO)同理，溶液中c(CO)大于₃溶液中c(CO)。是弱电解质，所以，c(CO)最小。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．
Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于

化学

（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量_

＞

（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，

红磷

更稳定．
（3）31g白磷完全燃烧释放的能量_

＞

（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

；B

Fe-2e^-═Fe²⁺

；C

2H⁺+2e^-═H₂↑

．
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH

pH增大

（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=

0.75

mol?L^-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：

C＞A=B

（填写序号）．
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是

BAC

（填写序号）．
Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为

3X+Y

．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为

0.05mol/（L．min）

．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的

0.9

倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时

增大

（填“增大”“减小”或“相等”）．

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科目：高中化学 来源：黑龙江省大庆实验中学2010－2011学年高二上学期期末考试化学试题 题型：022

火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．

(1)脱硝．利用甲烷催化还原NOx：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为________．

(2)脱碳．将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH₃

①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的ΔH₃________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示．下列说法正确的是________(填字母代号)．

A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，则再次达到平衡时c(CH₃OH)＝1.5 mol·L^－1

B．0－10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)

C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75

D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

E．升高温度将使n(CH₃OH)/n(CO₂)减小

③甲醇燃料电池结构如下图所示．其工作时正极的电极反应式可表示为________．

(3)硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，则溶液中c(Na⁺)＋c(H⁺)________c(NO₃^－)＋c(OH^－)(填写“＞”“＝”或“＜”)

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科目：高中化学 来源：江西省横峰中学2010－2011学年高二第一次月考化学试题 题型：058

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L^－1的HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1　HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1 mol·L^－1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化

(1)

乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L^－1的HA溶液的pH________1(填“＞”、“＜”或“＝”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：________．

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快

B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢

C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

(2)

乙同学设计的实验第________步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电s离平衡移动的情况，设计如下实验：

①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A^－)增大，可在0.1 mol·L^－1的HA溶液中，选择加入________试剂(选填“A”“B”“C”“D”下同)；

②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^－)都增大，可在0.1 mol·L^－1的HA溶液中，选择加入________试剂．

A．NaA固体(可完全溶于水)

B．1 mol·L^－1　NaOH溶液

C．1 mol·L^－1　H₂SO₄

D．2 mol·L^－1　HA

(3)

pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有
[　　]
A．	两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．	稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．	若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．	若1＜a＜4，则A、B都是弱酸